室温下,氢氧化钠的溶解度为22 g,将多少克金属钠投入100 g水中,可获得该温度下的饱和溶液。
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室温下,氢氧化钠的溶解度为22 g,将多少克金属钠投入100 g水中,可获得该温度下的饱和溶液。 |
答案
将11.5 g钠投入水中可获得该温度下的饱和溶液。 |
解析
设投入100 g水中的金属钠的质量为x。 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 46 36 80 2 解法1:在一定温度下,饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数,建立比例关系。 质量为x的金属钠与质量为x的水反应,生成质量为x的氢氧化钠。
解得:x="11.5" g 解法2:在一定温度下,饱和溶液的质量分数是常数,由此建立比例关系。 质量为x的金属钠与质量为的水反应,生成质量为的氢氧化钠,质量为的氢气。
解得:x="11.5" g 解法3:本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系,在处理溶液质量时采用简捷的方法,将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量(如气体等)。 质量为x的金属钠与水反应生成质量为x的氢氧化钠,释放出质量为的氢气。
解得:x="11.5" g |
举一反三
在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动 | B.钠停留在苯层中不发生反应 | C.钠在苯的液面上反应并四处游动 | D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 |
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将a g含NaOH样品溶解在b mL 0.1 mol·L-1的硫酸中,再加入c mL 0.1 mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH相对分子质量为40)A.[(b-c)/125a]×100% | B.[(b-2c)/125a]×100% | C.[(b-c)/250a]×100% | D.[(8b-8c)/a]×100% |
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碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电 |
用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2,所得溶液中的CO和HCO的浓度之比约是 |
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