如图是教师在课堂中演示的实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响)(1)实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是(填
题型:不详难度:来源:
如图是教师在课堂中演示的实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画,忽略空气中CO2的影响) (1)实验是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,请问试管A中盛放的药品是(填序号)______(①碳酸钠 ②碳酸氢钠). (2)实验中观察到的实验现象是______,得到的结论是______. |
答案
(1)碳酸氢钠在小试管,碳酸钠在大使管,大试管直接加热,稳定较高,如温度较高的不分解,而加热温度较低的物质分解,可判断稳定强弱,故答案为:②; (2)碳酸氢钠具有热不稳定,加热分解生成二氧化碳气体,可使澄清石灰水变浑浊,而碳酸钠难分解,则Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊, 故答案为:Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊,Ⅱ中澄清石灰水变浑浊;碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳. |
举一反三
对Na2CO3和NaHCO3这两种盐,下列叙述错误的是( )A.可采用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 | B.可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3 | C.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 | D.物质的量相同的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生的CO2二者一样多 |
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实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量.测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出.(化学式量:Na2CO3-106,NaHCO3-84) (1)分别写出上述转化反应的离子方程式______、______. (2)某天然碱的化学式为xNa2CO3•NaHCO3•2H2O,为了测定其组成,取0.3320g样品于锥形瓶中,加适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol•L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色,消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙,继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色,又消耗盐酸30.00mL. ①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、______. ②该天然碱化学式中x=______. (3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表. 限选试剂:0.1000mol•L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水
实验步骤 | 结果分析 | 步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解,______. | 有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl. | 步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.1000mol•L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1.______,记录消耗盐酸的体积V2. | ______,说明产品中含有NaHCO3. | 下列各组溶液中,将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是( )
| 甲 | 乙 | A | Na2CO3 | HCl | B | AlCl3 | NaOH | C | Na[Al(OH)4] | HCl | D | Ba(OH)2 | H2SO4 | Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化 (1)请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体:______ (2)请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质:______ (3)充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重,固体质量减少31g,求混合物中Na2CO3的质量分数:______(结果保留一位小数). | 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中,往往含有碳酸氢钠和氯化钠.
(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠,应选用A、B、C三套装置中的______. (2)写出将碳酸钠溶液与足量盐酸混合生成气体的离子方程式______, (3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中,最合理的是______. A.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加人足量盐酸至不再产生气泡,然后滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 B.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量硫酸至不再产生气泡,然后滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质 C.取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量硝酸至不再产生气泡,然后滴加几滴AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明样品中含有氯化钠杂质. |
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