用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是A.铝箔熔化,失去金属光泽B.铝在

用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是A.铝箔熔化,失去金属光泽B.铝在

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用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是
A.铝箔熔化,失去金属光泽B.铝在空气中能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝高D.氧化铝与盐酸不反应

答案
D
解析

试题分析:氧化铝与盐酸反应,而处理氧化膜之后,在酒精灯上加热很快形成氧化膜,故D不正确。
举一反三
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为
A.3:1B.2:1C.1:1D.1:3

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下列物质中,不与盐酸反应,但可与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al(OH)3B.Al2O3C.SiO2D.Al

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(2分)冶炼金属的三种常用方法是:①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。(填编号)
(1)冶炼铝用到的方法是              
(2)冶炼铁和铜的常用方法是             
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化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料,是一种以共价键相连的物质,具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料,也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法,即把乙与炭粉按一定比例混合,在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙,二者原子个数之比均为1:1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁,并产生标准状况下4.48L气体戊。
(1)乙的化学式为         ,写出它的一种用途                 
(2)甲的晶体类型为       ,写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           
(3)工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            
(4)气体戊的结构式为         ,写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ,验证溶液丁中溶质的实验方法为                      
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(12分)某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量,现设计了如下实验:

已知:(1)该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
(2)常温下,硅能和NaOH发生反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题:
(1)固体A的成分是            
(2)生成固体B的离子方程式为                            
步骤③中生成沉淀的离子方程式为                                 
(3)检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为                        
                                                            
(4)该样品中铝的质量分数是                         ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是                     
A.第①步中加入NaOH溶液不足B.第②步中加入盐酸不足时
C.第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤D.第④步对沉淀灼烧不充分

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