铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究。查阅数据得
题型:不详难度:来源:
铝热反应常用于冶炼高熔点的金属,可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应(以Al和Fe2O3反应为例)实验进行研究。 查阅数据得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下表所示:
物质
| Al
| Al2O3
| Fe
| Fe2O3
| 熔点/℃
| 660
| 2054
| 1535
| 1565[
| 沸点/℃
| 2467
| 2980
| 2750
| ┄
| 试回答下列问题: (1)在铝热反应中金属铝表现出 性(填“氧化”或“还原”)。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取 。(填序号) ①Fe;②Cr(铬);③V(钒);④Ca;⑤Mn (2)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为 ,可观察到的实验现象是 。 (3)另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3,他设计了如下方案来验证: 取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中,向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液,观察溶液颜色未变血红色,即可证明熔融物中不含有Fe2O3。则 ①物质甲是 (填化学式)。 ②该同学的实验方案是否合理? (填“合理”或“不合理”)。 理由: |
答案
(1)还原 ④;(2)氢氧化钠溶液 溶液中有气泡产生; (3)①KSCN溶液 ②不合理Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红 |
解析
试题分析:(1)铝热反应为铝与某些金属氧化物在高温下反应生成氧化铝和金属单质,反应中铝元素化合价升高,作还原剂,表现出还原性;反应原理为还原性强的金属铝置换还原性弱的金属,根据金属的活动性判断,下列金属中那一个不能由铝热反应制取为Ca,选④;(2)根据铁和铝的性质作答;铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,铁和氢氧化钠溶液不反应,所以证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为氢氧化钠溶液,可观察到的实验现象是溶液中有气泡产生;(3)①本题考查三价铁离子的检验,用硫氰化钾溶液检验,物质甲是KSCN;②反应后的熔融物中含有单质铁,Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红,所以不合理。 |
举一反三
足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 ( ) |
下列叙述中,正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是: Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ | B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中:K+、NH4+、CO32—、Cl-一定能够大量共存 | C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 | D.依据铝热反应原理,能发生反应:2Al+3MgO3Mg+Al2O3 |
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1 L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是( )
A.AlCl3、FeCl3、NaOH | B.AlCl3、MgCl2、NaOH | C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4 | D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4 |
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等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧,生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是( )A.(1)(2)(3)(4) | B.(1)(2)(4)(3) | C.(2)(3)(4)(1) | D.(3)(1)(4)(2) |
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下列说法正确的是( )A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 | B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 | C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 | D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 |
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