足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （   ）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

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足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （   ）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

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足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 （   ）
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

答案
A
解析

试题分析：首先铝与硝酸反应不放氢气，D错误，铝与剩余三种物质均可产生氢气。铝质量一定，当三种物质足量时，产生氢气的量相同，根据与三种物质反应后的产物的化学式（分别是NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3）来判断，所用氢氧化钠物质的量最少，答案选A。
举一反三
下列叙述中，正确的是(　　)
A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K＋、NH4+、CO32—、Cl－一定能够大量共存
C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（  ）
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4

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等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)
A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(3)C．(2)(3)(4)(1)D．(3)(1)(4)(2)

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下列说法正确的是（  ）
A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

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明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2·12H2O＋3S=2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是________。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是________。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是________。
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是________。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH1＝－197 kJ/mol；
H2O（g）=H2O（l）　ΔH2＝－44 kJ/mol；
2SO2（g）＋O2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）　ΔH3＝－545 kJ/mol。
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是________。焙烧948 t明矾（M＝474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸________t。
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