某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将

题型：不详难度：来源：

某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将浓氨水缓慢滴入Al₂(SO₄)₃溶液中，观察Al(OH)₃沉淀的生成和溶解

B．将Al(OH)₃浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

C．将Al(OH)₃沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)₃沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)₃的两性

答案

解析

Al(OH)₃不溶于氨水，A项错误；在过滤时，应沿玻璃棒倾倒液体，B项错误；应灼烧Al(OH)₃固体得到Al₂O₃，C项错误。

举一反三

A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是
___________________________________
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)
________________________________________________。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

题型：不详难度：| 查看答案

铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，可简单认为是铝与某些金属氧化物在高温条件下发生的反应。某学习小组对铝热反应（以Al和Fe₂O₃反应为例）实验进行研究。
查阅数据得到Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔点、沸点数据如下表所示：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1565[
沸点/℃	2467	2980	2750	┄

试回答下列问题：
（1）在铝热反应中金属铝表现出       性（填“氧化”或“还原”）。请判断下列金属中那一个不能由铝热反应制取       。（填序号）
①Fe；②Cr（铬）；③V（钒）；④Ca；⑤Mn
（2）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属。如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为             ，可观察到的实验现象是                                                                             。
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe₂O₃，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色未变血红色，即可证明熔融物中不含有Fe₂O₃。则
①物质甲是               （填化学式）。
②该同学的实验方案是否合理？           （填“合理”或“不合理”）。
理由：

题型：不详难度：| 查看答案

足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．稀硝酸

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述中，正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：
Al³^＋＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄⁺

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K^＋、NH₄⁺、CO₃²^—、Cl^－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．依据铝热反应原理，能发生反应：2Al＋3MgO

3Mg＋Al₂O₃

题型：不详难度：| 查看答案

1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（）

A．AlCl₃、FeCl₃、NaOH

B．AlCl₃、MgCl₂、NaOH

C．NaAlO₂、Ba(OH)₂、H₂SO₄

D．NaAlO₂、BaCl₂、H₂SO₄

题型：不详难度：| 查看答案

某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将