将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为(
题型:不详难度:来源:
将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后将残余固体洗净,然后使残余固体在足量的纯氧中加热,最终得到a g固体,则镁铝混合物中铝的质量分数为( ) |
答案
A |
解析
试题分析:将混合物投入足量的氢氧化钠溶液中时残余固体为Mg,在氧气中加热的MgO,其质量为ag,可知原混合物中的Al的质量与MgO中O的质量相等,且比值为16:24,则镁铝混合物中铝的质量分数为40%。 |
举一反三
将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中,若用y轴表示Al(OH)3沉淀量,x轴表示NaOH溶液的体积,下列图像正确的是( )。
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某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。 (1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是____________________________。 (2) B、C、D、E四种物质的化学式为: B__________、C__________、D__________、E__________。 (3) 写出下列反应的离子方程式: 沉淀F与NaOH溶液反应________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应____________________________。 溶液G与过量稀氨水反应________________________________。 |
向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1的NaOH溶液时,所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示:
(1)图中A点表示的意义是______________。 (2)最大沉淀量是______________g。 (3)B点表示的意义是______________。 (4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。 (5)当所得沉淀量为0.39克时,用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。 |
下列叙述正确的是A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2 | B.将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失 | C.铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液,也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 | D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀 |
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在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示则原混合溶液中Al2(S04)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
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