金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空:(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热
题型:不详难度:来源:
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空: (1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反应的操作是: ; (2)硅与铝同周期。地壳里硅、铝的含量硅 铝(填>,<或=)。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式 ,长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由此可推知钙长石的化学式为 ; (3)某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差1.60g,收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是 和 。 |
答案
(1).铺上一层KClO3粉末,点燃插入的镁条(2分) (2).> Na2O·Al2O3·6SiO2 CaAl2Si2O8 (1+1+2=4分) (3) 0.4mol 和 0.6mol (每空2分 |
解析
试题分析:(1)铝热反应是重要的氧化还原反应,其正确的操作方法是先将金属氧化物烘干,再将其与铝粉按一定质量比混合,得到铝热剂,然后在铝热剂上面铺一层铺上一层氧化剂KClO3粉末,目的是来促使反应的继续进行。在氧化剂中插入镁条并引燃该反应就迅速发生。(2)地壳里各种元素含量从多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁氢等。所以是硅>铝。硅酸盐结构复杂,常用氧化物的形式表示。钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物表示是:Na2O·Al2O3·6SiO2。根据氧个数相等及所含元素的种类,结合其化合价,钙长石的化学式为CaAl2Si2O8 。(3)铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成,向第一份中加入足量NaOH溶液,Al、Si反应,向另一份中加入足量的稀盐酸,Al、Mg反应。称得滤渣质量相差1.60g,说明Si、Mg相差1.60g。等质量的铝在足量的NaOH溶液和稀盐酸中放出的氢气体积相等。收集得到的两份气体的体积相差2240mL,即0.1mol说明每一份混合物中硅、镁放出氢气的物质的量之差为0.1mol。原混合物含硅、镁的物质的量分别是X、Y。则根据方程式:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,Mg+2HCl=MgCl2++H2↑.可得│2X-Y│="2×" 0.1,│24Y- 28X│="2×" 1.6。解得X="0." 4,Y=0.6 |
举一反三
某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是A.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 | B.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 | C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 | D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 |
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铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等,从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下:
下列说法正确的是A.气体A一定为HCl | B.滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2 | C.沉淀的主要成分为硅酸钙 | D.反应1、反应2均不是氧化还原反应 |
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镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应,试解决下列问题。 (1)工业通常采用电解熔融氯化镁冶炼金属镁,不以氧化镁为原料的理由是 。 (2)将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中,镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,瓶内壁上有黑色物质生成,化学方程式为 。 (3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti),涉及到的反应步骤为 金属镁的作用为 ,在Ar气氛中的进行的理由是 。 (4)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知: Mg+H2OMgO+H2↑ Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示。
①导管口间的连接次序是:a →( )()→()()→()()→ h ②通气后,应先点燃 (填“B”或“C”)装置的酒精灯,装置A的作用是 ,装置E的作用是 。 ③请设计一个简单的小实验验证产物是氮化镁 。 |
明矾具有抗菌、收敛等作用,可作中药及净水剂等,4.74g的明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m~n(样品的质量随温度变化的曲线)如下。
请回答下列问题: (1)试确定70℃时固体物质的化学式____________________ (要求写出推断过程)。 (2)写出200℃时发生反应的化学方程式______________________________。 (3)在770℃时充分灼烧,最后得到固体产物A及气体B,B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀;A可部分溶于水,过滤后得到固体C和滤液D,向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀,将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E。则n中固体成分是的_________,质量分别为__________B的化学式为________。 |
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