把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。(1)合金中镁的质量 g铝的质量
题型:不详难度:来源:
把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111205705-46242.png) 溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111205705-86836.png) (1)合金中镁的质量 g铝的质量 g (2)盐酸的物质的量浓度 mol/L |
答案
(1)镁:0.12g (2分) 铝 :0.27g (2分) (2) 0.5mol·L-1 (2分) |
解析
试题分析:(1)根据图像可知,溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积是60ml-50ml=10ml,则根据反应的化学方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,氢氧化铝的物质的量是1mol/L×0.01L=0.01mol,因此根据原子守恒可知,铝的质量是0.01mol×27g/mol=0.27g;生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠的3倍,则和铝离子反应的氢氧化钠是30ml,实验和镁离子反应的氢氧化钠是50ml-10ml-30ml=10ml。则根据反应式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知,氢氧化镁的物质的量是0.005mol,实验根据原子守恒可知,金属镁的质量是0.12g。 (2)根据图像可知,当沉淀达到最大值,消耗氢氧化钠是50ml,此时溶液中的溶质是氯化钠,物质的量是0.05mol,所以根据氯原子守恒可知,盐酸的物质的量是0.05mol,浓度是0.05mol÷0.1L=0.5mol/L。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和训练。该题的关键是掌握好守恒法在化学计算中的重要应用,常见的守恒法一般包括:质量守恒定律、电子的得失守恒、电荷守恒和原子守恒等。需要学生在平时的学习和训练中注意积累和总结。 |
举一反三
铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111205653-68136.jpg) 已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质; (1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式:__________________________;_____________________________。 (2)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂的原因是:_________。 (3)若将铝溶解,下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。 |
写出下列方程式(10分 每空2分) (1)金属铝和氢氧化钠溶液反应(离子方程式) (2)氢氧化亚铁放在空气中变为红褐色 (3)工业制漂白粉 (4)高温条件下铝和五氧化二钒(V2O5)反应 (5)工业冶炼铝 |
Al2O3常用于制造耐火坩埚,但氧化铝坩埚不能用于加热熔融下列化合物中的( ) A.NaCl | B.NaNO3 | C.NaOH | D.Na2SO4 |
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两种金属粉末的混合物52g,溶于足量的稀H2SO4中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是A.Na和K | B.Mg和Al | C.Cu和Al | D.Al和Fe |
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将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200111/20200111205628-41736.png) (1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时,则金属粉末中,n(Mg)=_________mol,V2=__________mL。 (2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、A13+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。 |
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