将物质的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的

题型：不详难度：来源：

将物质的量相等的

和

溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是

答案

解析

先比较NH与Al³^＋结合OH^－的能力：若NH先与OH^－结合，则生成的NH₃·H₂O还是能与Al³^＋结合释放出NH，故结合OH^－的顺序为：先Al³^＋，后NH。再分析Al(OH)₃与NH结合OH^－的能力：若Al(OH)₃先与OH^－结合，则生成的AlO会与NH发生双水解反应：NH＋AlO＋H₂O===Al(OH)₃↓＋NH₃↑，又生成Al(OH)₃沉淀，故结合OH^－的顺序为：先NH，后Al(OH)₃。当NH完全变为NH₃·H₂O后，随NaOH溶液的加入，Al(OH)₃沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为①Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，②NH＋OH^－===NH₃·H₂O，③Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。并注意生成Al(OH)₃沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。答案：A

举一反三

Mg²⁺和Al³⁺的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。图1为甲同学绘制，图2是乙同学根据实验结果绘制，查阅沉淀生成和Al(OH)₃溶解的pH情况如表。下列说法正确的是（）

A．据图计算得n(Mg²⁺): n(Al³⁺)=2:1

B．图1实验中，OA段生成两种沉淀

C．根据上述信息得出对应的温度下：Ksp(Al(OH)₃)> Ksp(Mg(OH)₂)

D．结合表中数据和图2分析，AB段可能发生：Mg²⁺+2AlO₂^—+4H₂O ＝2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓

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为测写某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L^—1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加0.2mol·L^—1NaOH溶液至沉淀质量恰在此时好不再变化，用去350mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为

A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol

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下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al

A．③④

B．②③④

C．①③④

D．全部

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向含2mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2L 3.5mol/LNaOH溶液，则铝元素的存在形式有

A．全部为AlO₂^—

B．全部为Al(OH)₃

C．Al(OH)₃和AlO₂^—

D．Al(OH)₃和Al³⁺

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等体积的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等，则NaOH和AlCl₃溶液的物质的量浓度之比可能是

A．3： 2

B．2：7

C．1：4

D．1：2

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