将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7)

将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7)

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将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液,得到的沉淀量最大,沉淀质量为(a+1.7) g,则下列说法不正确的是:
A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NAB.x = 2y
C.沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D.2x = y

答案
B
解析
a g镁铝合金,反应后变为氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为(a+1.7) g,增加的质量为1.7g,为氢氧根离子的质量,故n(OH)=0.1mol,所以,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA,A 正确;
当沉淀量最大时,n(HCl)与n(NaOH)相等,2x = y,故D正确,B 错误。
得到的沉淀量最大时,肯定是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,C 正确。
举一反三
有一块镁铝合金,其中镁与铝的质量比是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后,再加入NaOH溶液,生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是(    )
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把0.1mol铝投入到100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入l mol/L的H2SO4120mL,其结果是
A.溶液的pH值<7B.得到澄清透明溶液
C.沉淀未能完全溶解D.先有白色沉淀生成,后逐渐溶解

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下列物质中,既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是
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体积均为100ml,物质的量浓度都为3mol/l的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为3:4,则铝的质量为
A.2.7gB.3.6gC.4.8gD.7.2g

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(10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)=  mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)    mL。
⑶若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:          
(4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————
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