将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大
题型:不详难度:来源:
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中,反应一段时间后,再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全,此时溶液中大量存在的是A.Na+、Mg2+ | B.Al3+、Mg2+ | C.Mg2+、AlO2- | D.Na+、AlO2- |
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答案
D |
解析
HCl:n=cV= 4 mol/L×0.075L=0.3mol,NaOH:0.250L ×1.5 mol/L =0.375mol,镁铝质量为2.4g,物质的量小于0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol,所以盐酸过量,盐酸为0.3mol,而给出的氢氧化钠的物质的量为0.375mol,将Mg2+和Al3+沉淀后,OH―仍然过量,Mg→2H+→Mg2+ 2OH―→Mg(OH)2; Al→3H+→Al3+→3OH―→Al(OH)3,过量的碱最后变成AlO2―,故D正确。 |
举一反三
(15分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2; ③2Mg+CO22MgO+C ④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O ===3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下页图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题; (1) 在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别为(可不填满) (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号)______ ; (3)通气后,应先点燃 处的酒精灯,再点燃 处的酒精灯;如果同时点燃A、 F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?________ __; (4)请设计一个实验,验证产物是Mg3N2,写出操作步骤、现象和结论:_____________。 |
已知NH4++AlO2-+2H2O= Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物质的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,发生以下离子反应: ①H++OH-=H2O ②Al(OH)3+ OH-= AlO2- +2H2O ③Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓ ④NH4++ OH-= NH3·H2O 发生反应的先后顺序正确的是A.①→④→③→② | B.①→③→②→④ | C.①→③→④→② | D.①→②→③→④ |
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(16分)工业“从海水中提取镁”的流程图如下:
步骤为: ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳; ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀; ③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCI2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O; ④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2; ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。 ⑴步骤①中涉及的化学方程式为 。 ⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成,但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有 、 、酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳等。 ⑶海水中的镁以Mg2+形式存在,设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH)2又重新转化为Mg2+的目的是 。 ⑷步骤④中的“一定条件”指的是 ,目的是 。 ⑸上述流程中,在降低成本、减少污染方面做了一些工作,请写出其中一点: ⑹有同学认为:可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,以简化实验步骤,体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点 (填“同意”或“不同意”),理由为 。 |
下列操作所得物质为纯净物的是( )A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体 | B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH) 3固体 | C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应, 将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体 | D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体 |
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某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下.取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中 (填含或不含)有Al(OH)3,请写出有关反应的化学方程式: ① ② ③ |
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