一种从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：下列说法中正确的是A．X既可以是HCl，也可以是NaOHB

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一种从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的工艺流程如下：

下列说法中正确的是

A．X既可以是HCl，也可以是NaOH

B．第②步反应的离子方程式为：

C．固体L中含有SiO₂、Fe₂O₃和MgO等

D．滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的Na₂CO₃固体

答案

解析

由流程图可知，沉淀M一定为AL(OH)₃，则滤液K中一定含有ALO₂^—离子，则X溶液为强碱性溶液，如NaOH溶液，A错；第②步反应的离子方程式为：

，即B正确；SiO₂能与NaOH溶液，得C错；由于二氧化碳气体过量，滤液N经蒸发结晶后得到的是NaHCO₃固体，D错；

举一反三

下列说法正确的是（）

A．可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀

B．除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网

C．不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来

D．等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是

A．MnO₂

B．FeO

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

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相同物质的量的铝箔分别与足量的稀盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，待完全反应后，消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为（　）

A．2∶3

B．3∶1

C．1∶1

D．1∶2

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向盛有AlCl₃、MgCl₂混合溶液的烧杯中，逐滴滴入NaOH溶液，则下列图像变化趋势正确的是（　）

A、　　　　　　　B、　　　　　　　C、　　　　　　D、

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²^＋外，还含有的金属离子是___ __
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。
（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数（填 “升高”、“降低”或“不变”）。

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