将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得到3.36 L氢气(标准状况),则三种金属的物质的量之和可能为( )A.0.125 molB.0.1
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将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得到3.36 L氢气(标准状况),则三种金属的物质的量之和可能为( )A.0.125 mol | B.0.15 mol | C.0.2 mol | D.0.1 mol |
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答案
A |
解析
Mg、Zn、Al分别为+2、+2、+3价,生成H2 0.15 mol,所以金属的总物质的量由极限法知大于0.1 mol小于0.15 mol。 |
举一反三
已知有以下物质相互转化
试回答:(1)写出B的化学式________________,D的化学式_______________。 (2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________。 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________;向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________。 |
将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为( ) |
(已知锌与铝具有一定的相似性,如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分,称取1.00 g样品放在烧杯中,加入过量盐酸,然后用玻璃片盖住烧杯,首先观察到有大量气体冒出,后来放出气体速率变慢,至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液,过滤分离出灰绿色沉淀,该沉淀在空气中加强热至质量不变,最后得到1.20 g红色粉末。 (1)白铁镀锌的作用是______________;盖玻璃片的作用是____________。 (2)放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。 (3)为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。 (4)样品中锌的质量分数是_______________________________________________。 |
将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。
求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少? (2)盐酸的物质的量浓度。 |
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