等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A．2mol•L-1H2SO4溶液B．18mol•L-1H2SO4溶液C．6mol•L-1
题型：不详难度：来源：
| A．2mol•L-1H2SO4溶液 | B．18mol•L-1H2SO4溶液 |
| C．6mol•L-1KOH溶液 | D．3mol•L-1HNO3溶液 |
答案
B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
C、镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
有以上分析可知：加入硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．
举一反三
| A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈 |
| B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）减小 |
| D．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 |
| A．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2 |
| B．Fe-FeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3 |
| C．S-SO2-H2SO4-MgSO4 |
| D．N2-NO-NO2-HNO3 |
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是______，合金中Al的物质的量是______．
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况），则反应中转移电子的物质的量是______ mol，合金中Fe的质量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是______．
【方案一】
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是______．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL．
| A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
| B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 |
| C．Cl-存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 |
| D．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 |
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