将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状
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将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中,充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L;如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L. (1)写出与碱反应涉及的化学方程式:______; (2)混合物中Al和Fe的质量分别为______和______; (3)当混合物与盐酸反应时,转移电子数为______mol;与NaOH溶液反应时转移电子数为______mol. |
答案
(1)因铝具有两性,可以与酸、碱发生反应,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (2)因铝与碱发生反应,而铁与碱不发生反应,由氢气的体积求出铝的质量, 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑ 0.02mol 0.03mol 所以铝的质量为0.02mol×27g/mol=5.4g 同样质量的铝与酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 0.02mol 0.03mol 铝与酸反应产生的氢气的体积为 0.03mol×22.4L/mol=6.72L,所以Fe与盐酸反应得的氢气的体积为8.96L-6.72L=2.24L,物质的量为0.1mol, Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 0.1mol 0.1mol 所以铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g, 故答案为:5.4g;5.6g. (3)因铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠 0+3 Al~AlO2-化合价升高3,失去3e-,0.2molAl 失去电子数应为0.6mol; 同样,0.1molAl 失去电子数应为0.2mol, 故答案为:0.8; 0.6. |
举一反三
同温同压下的两份铝片,第一份与足量的盐酸反应,第二份与足量的烧碱溶液反应,测得第一份产生的气体为4g,第二份产生的气体6g,则两份铝片的质量之比为( ) |
下列叙述正确的是( )A.硅元素在自然界中以游离态存在 | B.氨气是工业制取硝酸的重要原料 | C.铝是金属,与强碱不能发生反应 | D.陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品 |
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下列有关厨房中铝制品使用合理的是( )A.盛放食醋 | B.烧煮开水 | C.用碱水洗涤 | D.用金属丝擦洗表面的污垢 |
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下列有关实验的说法正确的是( )A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤 | B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 | C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 | D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液一定有CO32- |
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下列说法正确的是( )A.绿色食品是不含任何化学物质的食品 | B.灼烧某物质时,用眼直接观察到火焰呈黄色,则可判断该物质不含钾元素 | C.向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液,放置片刻,整个反应过程的颜色变化是:浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 | D.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,则放出氢气的体积(同温同压下)不相等 |
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