(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生

(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生

题型:不详难度:来源:
(9分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验(部分产物略去):

(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式)________。
(2)Z为一种或两种气体:
①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量水,则Z中两种气体的化学式是________。
(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________。
(4)取Y中的溶液,调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时,共转移3 mol电子,该反应的离子方程式是________。
(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)________。
答案
(1)Al"(2)①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O"②NO、CO2"(3)Cu2、Fe3、H"(4)2Fe2+3H2O2+4I===2Fe(OH)3↓+2I2"(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3
解析
(1)加入浓酸,取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO2,无明显变化,说明无Al。如果有Al,加入过量的NaOH,通入CO2则会有沉淀产生。(2)Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO3溶液,说明产生的气体是CO2,上述物质中应该有C,中学中常见的浓酸有浓H2SO4、浓HNO3两种,但是产生气体Z只有一种的是浓H2SO4,产生Z为两种气体的是浓HNO3。因为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中SO2可与饱和NaHCO3反应生成CO2,故气体只为CO2;C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O,其中NO2溶于水后形成硝酸产生NO,故两种气体为NO、CO2。(3)由上面的现象知道红色固体是Cu,酸过量有氢离子,加入氯气反应,则溶液中有Fe2转化为Fe3,Fe3将Cu氧化为Cu2,氯气过量最终生成Fe3和Cu2。(4)KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成,有I转化为I2,Fe2转化为Fe(OH)3,当消耗2 mol I时,共转移3 mol电子,则H2O2转化为H2O,离子方程式为:2Fe2+3H2O2+4I===2Fe(OH)3↓+2I2
举一反三
下列实验能达到目的的是               
A.分别加热蒸干灼烧NaAlO2溶液和AlCl3溶液,最终都能得到Al2O3
B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C.检验Fe2O3中是否含有FeO,用盐酸溶解样品后,滴加高锰酸钾溶液,观察溶液紫色是否褪色或变浅
D.利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性: CH3COOH>H2CO3>C6H2OH

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取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是
A.上述四种氧化物对应的水化物中,Al(OH)3酸性最强
B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解
C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe3、H
D.溶液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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等物质的量的主族金属元素的单质A、B、C,分别与足量的稀盐酸反应,同条件下得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,VA=VB+VC,则在C的生成物中该金属元素的化合价为                               (   )
A.+1               B.+2                 C.+3         D.+4
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(14分)有一透明溶液,已知其中可能含有Fe3、Mg2、Cu2、Al3、NH4,加入一种淡黄色粉末固体时,加热有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时,产生气体0.3 mol,继续加入淡黄色粉末时,产生无刺激性气味的气体,且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。

根据题意回答下列问题:
(1)淡黄色粉末为____________(填名称)。
(2)溶液中肯定有______________离子,肯定没有__________离子。
(3)溶液中各离子的物质的量之比为
________________________________________________________________________。
(4)写出下列反应方程式:
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式:____________________________________。
②刺激性气味的气体产生的离子方程式:______________________________________。
③沉淀部分减少时的离子方程式:_______________________________________。
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将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的酸中,恰好完全反应,并得到7.2gH2,则某金属的化合价为   ,该酸为       元酸。
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