下列有关金属及化合物的说法正确的是A.地壳中含量最多的元素是铝元素;B.在自然界中铝以化合态存在;C.NaCl的焰色反应呈紫色;D.白色絮状沉淀Fe(OH)2可
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下列有关金属及化合物的说法正确的是A.地壳中含量最多的元素是铝元素; | B.在自然界中铝以化合态存在; | C.NaCl的焰色反应呈紫色; | D.白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。 |
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答案
B |
解析
A 错误,地壳中含量最多的元素是氧元素 B 正确,铝很活泼,在自然界中以化合态存在 C 错误,NaCl的焰色反应呈黄色 D 错误,白色絮状沉淀Fe(OH)2不能溶于NaOH |
举一反三
A、B、C、D 为4种金属。将A、B分别加入等浓度稀盐酸中,B比A反应更剧烈。将A、D用导线连结,同时浸入稀硫酸中,D表面出现大量气泡。将D浸入C的盐溶液中,有C析出。则其金属活动性由强到弱的顺序是 A.B>A>D>C B.A>B>D>C C.B>A>C>D D.C>D>A>B |
下列特点中,所谓“合金”必须具有的是 (1)具有金属特性 (2)通过熔合加工 (3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属) (4)铸造性很好A.(1)(2)(3) | B.(1)(3)(4) | C.(2)(4) | D.(1)(4) |
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I.科研人员发现,一些化学反应在固体之间发生和在水溶液中发生,产物不同。铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。将CuCl2·2H2O晶体和NaOH固体混合研磨,生成物中有一黑色的固体M。M不溶于水,但可溶于稀硫酸生成蓝色溶液B。 M的化学式为 ;M不同于CuCl2和NaOH在溶液中反应所得产物的可能原因是 。 II.A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答: (1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是: 。 (2)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中 ①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。 ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是____mol。 (3)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO33溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 |
为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱,某课外活动小组的同学设计如下实验,请根据要求回答下列问题: (1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中,观察到钾的现象是 ;由此得出的结论是 。 (2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中, 明显现象(填“有”或“没有”), 后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生,反应的化学方程式是 ; (3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中,观察到明显的现象,铝条反应的离子方程式是 ,由(1)(2)(3)可得出的结论是 ; (4)某同学在学习了电化学基础知识后,设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验,发生氧化反应的负极金属性强,但发现镁条上有气体产生,由此得出了与实验(3)相反的结论,你知道这位同学所用的Z溶液是 ,其负极的电极反应式是 |
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