现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,进行下面的实验。(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐渐滴入
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现有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液,进行下面的实验。 (1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10 mL,向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。 ①加入10 mL NaOH溶液时的现象是___________;加入30 mL NaOH溶液时的现象是___________;加入35 mL NaOH溶液时的现象是___________。 ②生成沉淀质量最多时,需NaOH溶液___________mL。 (2)向盛有10 mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液,同时不停摇动试管,出现的现象是___________,至加入___________mL AlCl3溶液时开始出现沉淀,至加入___________mL AlCl3溶液使沉淀达最大值。写出上述过程的离子方程式 _______________________________。 |
答案
(1)①逐渐生成白色胶状沉状 沉淀量达到最大值 沉淀仅溶去一半 ②20 (2)开始看不出有沉淀 2.5 10/3 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ Al3++4OH-====+2H2O 6H2O+Al3++3====4Al(OH)3↓ |
解析
向AlCl3溶液逐渐加入NaOH溶液的现象是逐渐生成白色胶状沉淀,至NaOH溶液过量时,沉淀逐渐溶解。由离子方程式Al3++3OH-====Al(OH)3↓的量的关系可知,当加入30 mL NaOH于10 mL同浓度AlCl3溶液中析出沉淀量达最大值,又由Al(OH)3+OH-="===" +2H2O离子方程式可知,再加10 mL此NaOH溶液,沉淀完全溶解,即用去总量40 mL的NaOH,则Al3+完全转化为。符合总离子方程式Al3++4OH-====+2H2O。因此在加35 mL NaOH时,沉淀仅溶去一半。 向NaOH溶液中不断加入AlCl3溶液时,开始看不出沉淀〔Al3++3OH-====Al(OH)3↓〕,因此时碱液过量,Al(OH)3立刻溶于周围碱液中而成NaAlO2。由Al3++4OH-====+2H2O可知,用0.1 mol·L-1的AlCl3溶液达到0.1 mol·L-1 NaOH溶液体积的1/4时,原NaOH的OH-耗尽。溶液中Al3+全转为。所以(2)中用10/4 mL(2.5 mL)AlCl3时,OH-在碱中已消耗完。此后再加AlCl3,则进行下面反应: 6H2O+Al3++3====4Al(OH)3↓ 可知AlCl3溶液刚超过2.5 mL就有沉淀生成。至符合原离子方程式Al3++3OH-="===" Al(OH)3↓时,沉淀最多,即10/3 mL AlCl3加入后,沉淀达最大值。 |
举一反三
我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( ) |
类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到,但是有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论不正确的是A.金属镁失火不能用CO2灭火器灭火;金属钠失火也不能用CO2灭火器灭火 | B.Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 | C.不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝;也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁 | D.Al和S直接化合时可得到Al2S3;Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 |
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将铁和铝的混合粉末溶于过量盐酸中,通入足量氯气,再加入过量的NaOH溶液,最后溶液中大量存在的离子是A.Na+、Fe2+、Cl-、 | B.Na+、Fe3+、Cl-、OH- | C.Na+、Fe3+、Cl-、 | D.Na+、Cl-、OH-、 |
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能按照Al3++4OH-====+2H2O的过程反应的是A.向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液 | B.向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸 | C.向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体 | D.向氢氧化钠溶液中滴加少量铝盐溶液 |
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下列反应有电子转移,同时溶液的颜色又发生变化的是A.FeCl3溶液中加入一定量的Zn粉 | B.铁片放入CuSO4溶液中 | C.FeCl3溶液加入NaOH溶液中 | D.NaOH溶液中加入铝片 |
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