下列物质不能通过化合反应制得的是(   )A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.Al2O3D.FeCl2

下列物质不能通过化合反应制得的是(   )A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.Al2O3D.FeCl2

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A.Fe(OH)2B.Fe(OH)3C.Al2O3D.FeCl2
化学反应的发生不仅与物质的性质有关,还与反应物质的浓度、反应温度、相对量的多少等因素有关.下列各组的两物质中,不论在何种反应条件下,只要是能发生反应,就只能发生一个化学反应的是(  )
A.Cu与HNO3溶液B.CO2与NaOH溶液
C.Zn与H2SO4溶液D.Fe2O3与HCl溶液
从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:

魔方格

请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,Fe位于元素周期表中第______周期,第______族.
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______;流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为______.
(3)滤液E中溶质的主要成份是______(填化学式),写出该溶液的一种用途:______.
(4)写出检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法:______.
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:
魔方格

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为______.(用m表示)
法国化学家亨利•莫瓦桑一生在化学元素发现史上做出了重大贡献.莫瓦桑最初的无机化学研究课题是自燃铁(发火金属;打火石).莫瓦桑将氧化亚铁放在氢气流下加热还原,制得了自燃铁(颗粒很细的金属铁,在空气中撞击或受热会燃烧).
某研究性学习小组拟模仿莫瓦桑开展在实验室制备自燃铁研究.由于没有现存的氧化亚铁,查资料得知可以通过在隔绝氧气条件下加热草酸亚铁(FeC2O4)制得氧化亚铁:FeC2O
  △  
.
 
FeO+CO↑+CO2
由此,小组设计了一套先制备氧化亚铁,继后制备自燃铁的装置(铁架台等固定仪器装置在图中略去未画出):

魔方格

分析该套装置的原理回答下列问题:
(1)写出用氧化亚铁制备自燃铁的化学方程式:______
(2)仪器组装好后,首先要做的工作是:______;具体方法是:______.
(3)实验中B装置的意义是:______.
(4)对该实验操作,小组同学归纳了如下一些实验步骤进行选择和组合:
①点燃D处酒精灯,②打开分液漏斗活塞让溶液缓缓滴下,③关闭A、B之间的活塞开关,④熄灭酒精灯,⑤往D的玻管内通相对足够时间的气体排出原存留气体,⑥继续通气体至D的玻管内固体冷却,⑦撤下仪器,⑧打开A、B之间的活塞开关,⑨关闭分液漏斗活塞.则在第一阶段制备氧化亚铁中,必须经过的实验步骤且正确的顺序是:______;继续进行第二阶段制备自燃铁的实验步骤和正确的顺序是:______;
(5)该套装置有没有明显的问题?______,如有,回答如何改进:______.
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

魔方格

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为 ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有 (填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为  (填离子符号),生成该离子的离子方程式为 ,检验滤液A中存在该离子的试剂为 (填试剂名称).
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为 .
(4)常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= .
(5)①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是 (填代号).
a.电能全部转化为化学能
b.粗铜接电源正极,发生氧化反应
c.精铜作阴极,电解后电解液中Cu2+浓度减小
d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉及的主要步骤为:称取一定质量的样品→ →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.(填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节)