FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含

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FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色	B．溶液中一定含Cu²⁺
C．溶液中一定含Fe²^＋	D．剩余固体中一定含铜

答案

解析

试题分析：由于氧化性FeCl₃>CuCl₂。所以FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，首先发生反应：2FeCl₃+Fe= 3FeCl₂;然后发生反应：CuCl₂+Fe= FeCl₂+Cu.充分反应后仍有固体存在,说明可能是Fe过量，固体是多余的Fe和反应产生的Cu单质，也可能是Fe置换出来的Cu。A.在Cu大量存在时溶液中不可能含有FeCl₃。因此加入KSCN溶液一定不变红色。正确。B．溶液中可能是Cu²⁺部分被置换，也可能是完全被置换出来，因此溶液中不一定含Cu²⁺。错误。C．由于FeCl₃首先与Fe发生反应，所以溶液中一定含有FeCl₂。即溶液中一定含Fe²^＋。正确。D．根据上述反应可知在剩余物质中的固体一定含有Cu，可能含有Fe,也可能没有Fe.因此该选项正确。

举一反三

(6分)中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系。已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生。

（1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为____________，X为___________（用化学式填空）。
（2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为________________；反应②的离子方程式________________________________。

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（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。

（1）写出H的化学式：              、C的电子式：                         。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：                               。
（3）写出L→M的化学方程式：                                           。
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的             （填选项字母）。
A．Fe粉        B．NaOH溶液        C．KSCN溶液

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（15分）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
III	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN溶液检验出Fe³⁺的现象是_______。
（2）I中，Fe²⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应的方程式_____。
（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中虽未检测出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a＞x≥c	无明显变化	有Cl₂
V	c＞x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl溶液的浓度是________mol/L。
②IV中检测Cl₂的实验方法:____________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．FeSO₄

D．Fe₃O₄

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用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³^＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe²^＋

C．若溶液中有Cu²^＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe²^＋，则一定有Cu析出

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