为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．（1）实验前同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__         （2）甲同学欲用实

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为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前同学预测：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：__         
（2）甲同学欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3％的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0．1mol·L ^-lFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若计划在0．1 mol·L^-l FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生反应的离子方程式为              
②实验中，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺反应的产物的存在以获取证据．你认为可选_____滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___色的现象，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，该同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________．
（3）甲同学分析H₂O₂中氧元素显－1价(中间价)，并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为该同学梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成______(填微粒符号，下同)，若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成_____．
②实际上Fe²⁺还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：                ，相关反应的离子方程式：_____      ．

答案

（1）化合价介于0价与+3价之间（1分）
（2）①  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—（1分 ）  
②KSCN溶液，（1分 ） 血红色．（1分 ）  ③Zn、Fe、Cu．（1分）
（3）①Fe ，（1分 ）    Fe³⁺．（1分）
②向混合溶液中加入过量的铁粉（1分 ）   2Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺（2分）

解析

试题分析：（1）根据价态规律，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，亚铁离子处于0和+3价之间，所以既有还原性又有氧化性
（2）①亚铁离子被氯气氧化成铁离子，离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—
②若亚铁离子被氧化成铁离子，则加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，所以加入KSCN溶液，溶液呈红色，证明该同学的观点和实验方案都是正确的．
③锌粒逐渐变小说明锌与亚铁离子发生了置换反应，锌比铁活泼，铜不能置换铁，说明铁比铜活泼，三者的还原性由强至弱的顺序为Zn、Fe、Cu
（3）①Fe²⁺在反应中表现出氧化性，本身化合价降低，应变成Fe；Fe²⁺在反应中表现出还原性，本身化合价升高，应变成Fe³⁺
②实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质成为FeCl₃，所以向混合液中加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe³⁺+ Fe= 2Fe²⁺³⁺、Fe 、Fe²⁺之间的相互转化及Fe²⁺、Fe³⁺的检验