如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I

题型：不详难度：来源：

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。

答案

（1）
（2）
，至少需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g
（3）  
（4）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体

解析

本题主要考查Mg、Al、Fe及其化合物的性质及与其有关的化学方程式的计算。解题时注意寻找突破口，如铝热反应应用于铁轨的焊接、CO₂是最常见的温室气体等。
（1）铝热反应应用于铁轨的焊接，由①可知C为Al、G为Fe₂O₃、B为Fe、H为Al₂O₃，反应的化学方程式为2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃。CO₂是最常见的温室气体，由②可知E为Mg、I为CO₂、F为MgO、D为C。综上可知A为O₂。
（2）Fe₂O₃与盐酸反应的离子方程式为Fe₂O₃＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂O，FeCl₃与铜粉完全反应的离子方程式为2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺，可知n（Cu）=n（Fe₂O₃）= ="0.01" mol,需铜粉的质量为0.01 mol×64 g/mol="0.64" g。
（3）Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH^-＋2H₂O=＋
3H₂↑，反应后溶液为NaAlO₂，与过量CO₂反应的离子方程式为：。
（4）Mg在CO₂中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO₂2MgO＋C，观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着黑色固体。