某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:(1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式
题型:不详难度:来源:
某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程:
(1)滤液C中溶质含有_ _(写化学式); (2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+____ _____。 (3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)___ __。 |
答案
(1)NaAlO2、NaCl、NaOH (2)取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色。 (3)(7b/10a)×100% |
解析
试题分析:(1)样品中加入足量的稀盐酸发生的反应为Fe + 2HCl=FeCl2 + H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑滤液中含有FeCl2和AlCl3,滤渣中含有Cu等难溶性杂质。向滤液中通入过量的氯气发生反应2FeCl2+Cl2="=" 2FeCl3,再向溶液中加入过量的NaOH溶液时发生反应AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O. FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓.过滤得到的滤液C中含有NaCl、NaAlO2、NaOH。红褐色沉淀为Fe(OH)3。将其灼烧分解得到Fe2O3和水。(2)验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+的方法是取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色。或加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀。白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。(3)n(Fe2O3)=bg÷160g/mol.n(Fe)=2×n(Fe2O3)=b/80mol.所以该样品中铁元素质量分数为(b/80mol×56g/mol)÷ag×100%="(7b/10a)×100%" . 3+的检验等知识。 |
举一反三
某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验,回答下列问题:
(1)开始实验时夹子e是打开的,锥形瓶A中发生反应的离子方程式为:______________,试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。 (2)数分钟后夹上夹子e,则试剂瓶B中可以观察到的现象是____,B中反应的离子方程式是_____________。 (3)如果开启活塞f放掉约2/3液体,此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________,B中反应的化学方程式是_____________________。 |
15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为A.4 mol·L—1 | B.3 mol·L—1 | C.2 mol·L—1 | D.1 mol·L—1 |
|
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:
(1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:____________________________________。 (2)要使试样X转变为粉末Z。除了CO外,还可以使用 。(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示): 。 |
建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理,使其表面生成一层四氧化三铁,其目的是A.增加钢材的硬度 | B.增强钢材的抗腐蚀能力 | C.使钢材美观 | D.增加钢材的韧性 |
|
将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是A.Fe2(SO4)3 | B.NaCl | C.KNO3 | D.Cu(NO3)2 |
|
最新试题
热门考点