下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴

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下列关于Fe²^＋和Fe³^＋的叙述中。错误的是

A．Fe²^＋的水溶液为浅绿色

B．Fe³^＋的水溶液为黄色

C．Fe³^＋具有氧化性，Fe²^＋具有还原性

D．Fe³^＋溶液中滴入含SCN^－的溶液，立即出现红色沉淀

答案

解析

试题分析：A、Fe²^＋的水溶液为浅绿色，A正确；B、Fe³^＋的水溶液为黄色，B正确；C、Fe³^＋中铁元素是＋3价，具有氧化性，Fe²^＋中铁元素是＋2价，具有还原性，C正确；D、Fe³^＋溶液中滴入含SCN^－的溶液，溶液立即显红色，而不是出现红色沉淀，D不正确，答案选D。

举一反三

（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。
（2）FeCl₃溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：

编号	实践操作	实验主要现象	离子方程式
①	加入过量铁粉
②	加入少量Na₂O₂粉末
③	加入少量AgNO₃溶液

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将5.6g铁溶于足量稀盐酸中，再加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应，过滤；在空气中加热所得滤渣，灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为

A．7.2g

B．8.0g

C．9.0g

D．10.7g

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金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe³^＋、Cu²^＋、H^＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO₄²^—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是（正、负极），电极反应式。Y极的材料是，电极反应式。

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某同学对FeCl₃的氧化性以及FeSO₄的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO₄高温分解，反应方程式为： 2FeSO₄

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO₄制备Fe₂O₃反应中电子转移的方向和数目         。
②为收集SO₃并验证SO₂，应将气体依次通过浸没在中的U型管、洗气瓶中的和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe³⁺的氧化性：向FeCl₃溶液中通入一定量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和     ，可能存在的微粒有    (填写序号)。
A．Fe³⁺         B．Fe²⁺C．SO₄^2-            D．H₂SO₃
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是    (填写序号)。
A．稀硫酸      B．NaOH溶液C．KSCN溶液        D．品红溶液

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科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是

A．在潮湿的空气中放置不易生锈

B．硬度比生铁小

C．与3 mol/L盐酸的反应生成氢气

D．与18.4 mol/L的硫酸反应生成氢气

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