在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是
题型：不详难度：来源：
在CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下列结论中正确的是( )| A．不溶物一定是Cu | B．不溶物一定含铜，但不一定含铁 | | C．不溶物一定是Fe | D．溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ |
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答案
| B |
解析
涉及反应为：
CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
向向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，说明滤液中已经不含H＋、Cu2＋，那么铜元素已经全部存在于不溶物中；
如果铁过量，不溶物中也可能含有铁，故答案为B |
举一反三
工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁，矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨，假定焦炭与矿石均被充分利用，所需焦炭的质量可能是| A．0.22吨 | B．0.21吨 | C．0.11吨 | D．0.10吨 |
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把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比 |
将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为 g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为 。 |
常温下，将1.92g铜加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气。下列有关结论不正确的是（ ）| A．溶解的铁粉为2.8g | B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L | | C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L | D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol |
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使O.1 mol Fe203在CO中还原，并将生成气体通入足量的澄清石灰水中，反应一段时间后停止，得到白色沉淀0.24 mol，则被还原的Fe203的物质的量为| A．O.08 mol | B．0.1 mol | C．O.24 mol | D．O.12 mol |
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