(8分)某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。(1)用离子方程式表示其化学原理 。某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液
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(8分)某工厂用FeC13溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。 (1)用离子方程式表示其化学原理 。 某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析:取50.00 mL。废液,向其中加入0.64 g金属铜,金属铜全部溶解;又取50.00 mL废液,向其中加入足量AgNO3溶液,析出沉淀43.05 g。请回答以下问题: (2)该厂生产后废液中所含金属阳离子有 (3)该厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度为 。(设反应前后溶液的体积无变化); (4)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸,在 标准状况下生成NO气体4.48 L,则原废液中各 金属阳离子的物质的量浓度之比为 。(离 子与比值一一对应)。 |
答案
解析
略 |
举一反三
下列物质的名称和化学式不相符的是A.赤铁矿(Fe2O3) | B.硫铁矿(FeS2) | C.铁红(Fe2O3) | D.磁铁矿(FeO) |
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标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是A.所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 | B.混合气体中SO2的体积为0.448L | C.a L混合气体的物质的量为0.04 mol | D.a的取值范围为0.672<a<0.896 |
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(7分)铜、铁、锌等质量合成的合金W g,加入FeCl3和盐酸的混合液中,充分反应后: (1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,还可能有 。 (2)若剩余固体为W/3 g,则溶液中的阳离子一定有 ,可能还有 。一定没有 。 (3)若剩余固体为g,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 . |
(12分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。A.50 mL烧杯 | B.50 mL量筒 | C.100 mL量筒 | D.25 mL滴定管 | (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。 (3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_____________________________ __________________________________________________________。 (4)若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是___________________________ ________________________________。(写出一种原因即可)。 |
(10分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题: (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应式为______________________。 (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,其原因是__________。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是__________________。 (5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| 判断
| A
| 铁是地壳中含量最高的 金属元素
| 铁是人类最早使用的金属材料
| Ⅰ对;Ⅱ对;有
| B
| 常温下铁与稀硫酸反应 生成氢气
| 高温下氢气能还原氧化 铁得到铁
| Ⅰ对;Ⅱ对;无
| C
| 铁属于过渡元素
| 铁和铁的某些化合物可用作催化剂
| Ⅰ错;Ⅱ对;无
| D
| 在空气中铁的表面能形 成致密的氧化膜
| 铁不能与氧气反应
| Ⅰ对;Ⅱ对;有
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