(12分)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液,溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙
题型:不详难度:来源:
(12分)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液,溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中,向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液,向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液,充分振荡,观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液,观察现象并回答下列问题。 ⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后,均可观察到的现象是__________________________________。 ⑵产生上述现象后,向两支试管中滴加NaOH溶液,均可观察到的现象是_________ ______________,产生该现象的原因是___________________________________。 ⑶滴加NaOH溶液后,除观察到⑵中所述现象外,还会看到一支试管中有沉淀生成,另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________(填“甲”或“乙”)。 |
答案
解析
略 |
举一反三
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为 。 ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为 ,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。 ⑶若将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224 mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H2 10.752 L,计算FexC的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质) |
有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL时,恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.0.8g | B.0.8ag | C.(a—1.6)g | D.(a—0.8)g |
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实验室里需用950mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液时,下列操作正确的是A.称取15.2g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | B.称取24g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 | C.称取16 g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 |
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某溶液中滴入KSCN溶液后变红,说明溶液中存在A.NO3- | B.Fe3+ | C.SO42- | D.Mg2+ |
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(6分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式 。 (2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是 。 (3)试管中收集气体是 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行 。 |
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