除去铜粉中的氧化铜,方法正确的是A.在空气中加热B.加入足量的水,充分搅拌后过滤C.加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤D.加入足量的盐酸,充分反应后过滤
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除去铜粉中的氧化铜,方法正确的是
A.在空气中加热 | B.加入足量的水,充分搅拌后过滤
| C.加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤 | D.加入足量的盐酸,充分反应后过滤 |
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答案
D |
解析
铜的活泼性在H之后,不溶于酸,而CuO为碱性氧化物,可溶于酸,故用稀盐酸溶解,过滤即可以除去。 |
举一反三
常温下,将铁片放入下列溶液中,能观察到有大量气泡产生的是
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.硫酸铜溶液 |
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在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右。在慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 | B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 | C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 | D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
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将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是A.Cu、Fe3+ | B.Fe2+、Fe3+ | C.Cu、Cu2+ | D.Cu、Fe2+ |
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向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是
A.a表示Fe3+的关系曲线 | B.n1=0.75 | C.P点时,n(Fe2+)="0.5625" mol | D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4 g |
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(15分)某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。 [提出假设] 假设1:Fe2+的还原性比I-强 假设2:I-的还原性比Fe2+强 假设1:一样强 [验证假设] (1)设计如下几种装置进行实验: 实验必须的装置是A→_______________(按Cl2气流方向的顺序填写)
(2)实验开始后,控制通入少量Cl2,通过观察混合溶液颜色的变化_________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。 (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论:
实验步骤
| 预期现象和结论
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中; 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液
| ①若_______________________________ ________________________,则假设1成立 ②若____________________________ ________________________,则假设2成立 ③若______________________________ ______________________,则假设3成立
| (4)为了实验成功,必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4,同时称取1.66g KI固体,溶于水中。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。[相对分子质量:FeSO4 :152 KI :166 ] [思考与交流] (5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入__________溶液,如果能发生反应,即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为:____________________ |
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