向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只

向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只

题型:不详难度:来源:
向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是
A.a表示Fe3+的关系曲线
B.n1=0.75
C.P点时,n(Fe2+)="0.5625" mol
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4 g

答案
C
解析
该反应可以看做二步①Fe+4H++ NO=Fe3++NO↑+2H2O;硝酸根过量,氢离子不足;②2Fe3++Fe=3Fe2+;故A、正确,a表示Fe3+;B、正确,3molH+反应,消耗铁为0.75mol;C、P点二价铁等于三价铁,均为0.45mol,C错误。D、与0.45molFe3+反应,消耗0.225mol铜,质量为14.4g。
举一反三
(15分)某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。
[提出假设]
假设1:Fe2+的还原性比I-
假设2:I-的还原性比Fe2+
假设1:一样强
[验证假设]
(1)设计如下几种装置进行实验:
实验必须的装置是A→_______________(按Cl2气流方向的顺序填写)

(2)实验开始后,控制通入少量Cl2,通过观察混合溶液颜色的变化_________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论:
实验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中;
往A中滴加__________溶液
往B中滴加__________溶液
①若_______________________________
________________________,则假设1成立
②若____________________________
________________________,则假设2成立
③若______________________________
______________________,则假设3成立
(4)为了实验成功,必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4,同时称取1.66g KI固体,溶于水中。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。[相对分子质量:FeSO4 :152    KI :166 ]
[思考与交流]
(5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入__________溶液,如果能发生反应,即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为:____________________
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(13分) CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:                                               
(2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明):
__Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
相对分子质量:CuSO4:160       H2O:18
称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为        
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用                                          
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是                           
则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为              g (用含b的代数式表示)。
[相对原子质量:H-1   O-16  S-32   Ba-137]
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(12分)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液,溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中,向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液,向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液,充分振荡,观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液,观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后,均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后,向两支试管中滴加NaOH溶液,均可观察到的现象是_________
______________,产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后,除观察到⑵中所述现象外,还会看到一支试管中有沉淀生成,另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________(填“甲”或“乙”)。
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还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为                                           
⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为                                    ,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224 mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H2 10.752 L,计算FexC的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质)
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有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL时,恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为
A.0.8gB.0.8agC.(a—1.6)gD.(a—0.8)g

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