向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只

题型：不详难度：来源：

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是

A．a表示Fe³⁺的关系曲线

B．n₁=0.75

C．P点时，n（Fe²⁺）="0.5625" mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

答案

解析

该反应可以看做二步①Fe+4H⁺+ NO=Fe³⁺+NO↑+2H₂O；硝酸根过量，氢离子不足；②2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；故A、正确，a表示Fe³⁺；B、正确，3molH⁺反应，消耗铁为0.75mol；C、P点二价铁等于三价铁，均为0.45mol，C错误。D、与0.45molFe³⁺反应，消耗0.225mol铜，质量为14.4g。

举一反三

（15分）某研究性小组设想将少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的还原性强弱。
[提出假设]
假设1：Fe²⁺的还原性比I^-强
假设2：I^-的还原性比Fe²⁺强
假设1：一样强
[验证假设]
（1）设计如下几种装置进行实验：
实验必须的装置是A→_______________（按Cl₂气流方向的顺序填写）

（2）实验开始后，控制通入少量Cl₂，通过观察混合溶液颜色的变化_________（填“能”或“不能”）判断反应的先后顺序。
（3）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论：

实验步骤	预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加__________溶液往B中滴加__________溶液	①若_______________________________ ________________________，则假设1成立 ②若____________________________ ________________________，则假设2成立 ③若______________________________ ______________________，则假设3成立

（4）为了实验成功，必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO₄，同时称取1.66g KI固体，溶于水中。为了验证上述假设，通入的Cl₂体积最多不能超过__________L（标准状况）。[相对分子质量：FeSO₄：152 KI ：166 ]
[思考与交流]
（5）有同学质疑，上述实验只能验证Cl₂分别与Fe²⁺和I^-反应的速率大小，并不能证明Fe²⁺和I^-的还原性强弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入__________溶液，如果能发生反应，即可证明和I^-的还原性强于Fe²⁺。该反应的离子方程式为：____________________

题型：不详难度：| 查看答案

（13分） CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                   、                            。
（2）有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂，你觉得呢？若有同感，请选择合适的试剂完成下列反应（若有反应条件的应注明）：
__Cu + __H₂SO₄ + __________→ __CuSO₄ +_______________
（3）已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄
相对分子质量：CuSO₄：160       H₂O：18
称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量分数为        。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                                          。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：
①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤、        、干燥⑤称量所得固体b g。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
则a g该试样中含CuSO₄·5H₂O的质量为              g （用含b的代数式表示）。
[相对原子质量：H-1   O-16 S-32   Ba-137]

题型：不详难度：| 查看答案

（12分）向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液，溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中，向甲试管中加入4滴饱和FeCl₃溶液，向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液，充分振荡，观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液，观察现象并回答下列问题。
⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl₃溶液和浓KSCN溶液后，均可观察到的现象是__________________________________。
⑵产生上述现象后，向两支试管中滴加NaOH溶液，均可观察到的现象是_________
______________，产生该现象的原因是___________________________________。
⑶滴加NaOH溶液后，除观察到⑵中所述现象外，还会看到一支试管中有沉淀生成，另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________（填“甲”或“乙”）。

题型：不详难度：| 查看答案

还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料，利用生产钛

白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
⑵取干燥后的FeCO₃样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为，计算FeCO₃样品中FeCO₃与FeOOH的质量。
⑶若将28.12 g还原铁粉（含少量Fe_xC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下的H₂ 10.752 L，计算Fe_xC的化学式。（假设还原铁粉仅含两种物质）

题型：不详难度：| 查看答案

有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．0.8g

B．0.8ag

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g

题型：不详难度：| 查看答案