(15分)某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。[提出假设]假设1:Fe2+的还原性比I-强假设2:I-的
题型:不详难度:来源:
(15分)某研究性小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。 [提出假设] 假设1:Fe2+的还原性比I-强 假设2:I-的还原性比Fe2+强 假设1:一样强 [验证假设] (1)设计如下几种装置进行实验: 实验必须的装置是A→_______________(按Cl2气流方向的顺序填写)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015125-58306.jpg) (2)实验开始后,控制通入少量Cl2,通过观察混合溶液颜色的变化_________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。 (3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论:
实验步骤
| 预期现象和结论
| 取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中; 往A中滴加__________溶液 往B中滴加__________溶液
| ①若_______________________________ ________________________,则假设1成立 ②若____________________________ ________________________,则假设2成立 ③若______________________________ ______________________,则假设3成立
| (4)为了实验成功,必须控制各物质的用量。该小组称取1.52 g FeSO4,同时称取1.66g KI固体,溶于水中。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过__________L(标准状况)。[相对分子质量:FeSO4 :152 KI :166 ] [思考与交流] (5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入__________溶液,如果能发生反应,即可证明和I-的还原性强于Fe2+。该反应的离子方程式为:____________________ |
答案
(1)C、E 2分 (2)不能 2分(3)略每空1分共5分 (4)0.112L 2分 (5)FeCl3 2分 2 Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2 2分 |
解析
略 |
举一反三
(13分) CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015123-46283.jpg) 根据题意完成下列填空: (1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象: 、 。 (2)有同学认为此种方法会生成有毒的氮的氧化物, 且所得晶体可能混有硝酸铜。建议将浓硝酸换成其它氧化剂,你觉得呢?若有同感,请选择合适的试剂完成下列反应(若有反应条件的应注明): __Cu + __H2SO4 + __________→ __CuSO4 +_______________ (3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 相对分子质量:CuSO4:160 H2O:18 称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则该试样中含CuSO4·5H2O的质量分数为 。 (4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用 。 (5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤: ①称取样品a g②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤、 、干燥⑤称量所得固体b g。 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是 则a g该试样中含CuSO4·5H2O的质量为 g (用含b的代数式表示)。 [相对原子质量:H-1 O-16 S-32 Ba-137] |
(12分)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN 溶液,溶液呈红色。将上述溶液均分置于甲、乙两支试管中,向甲试管中加入4滴饱和FeCl3溶液,向乙试管中加入4滴浓KSCN溶液,充分振荡,观察溶液颜色变化。然后再分别向上述两支试管中滴加5滴0.5 mol/L NaOH溶液,观察现象并回答下列问题。 ⑴向两支试管中分别加入饱和FeCl3溶液和浓KSCN溶液后,均可观察到的现象是__________________________________。 ⑵产生上述现象后,向两支试管中滴加NaOH溶液,均可观察到的现象是_________ ______________,产生该现象的原因是___________________________________。 ⑶滴加NaOH溶液后,除观察到⑵中所述现象外,还会看到一支试管中有沉淀生成,另一支试管中几乎没有。有沉淀生成的试管是_________(填“甲”或“乙”)。 |
还原铁粉是粉末冶金工业的重要原料,利用生产钛 白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200112/20200112015116-59768.png) ⑴干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH,其化学方程式为 。 ⑵取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃,质量变为8.00 g,继续加热最终得到Fe 6.16 g,则600℃产物的可能组成为 ,计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。 ⑶若将28.12 g还原铁粉(含少量FexC)在氧气流中加热,得到标准状况下的CO2 224 mL;将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到标准状况下的H2 10.752 L,计算FexC的化学式。(假设还原铁粉仅含两种物质) |
有氧化铁和氧化铜的混合物ag,加入2mol/L的硫酸溶液50mL时,恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应,冷却后剩余固体的质量为A.0.8g | B.0.8ag | C.(a—1.6)g | D.(a—0.8)g |
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实验室里需用950mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液时,下列操作正确的是A.称取15.2g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | B.称取2 4g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 | C.称取16 g硫酸铜固体,加入1000 mL水 | D.称取25 g胆矾溶于水配成1000 mL溶液 |
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