某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)已知FeCl3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)将上述反应
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某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)已知FeCl3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。(2)将上述反应
题型:不详
难度:
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某反应中反应物与生成物有:FeCl
2
、FeCl
3
、CuCl
2
、Cu。
(1)已知FeCl
3
在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
。
(2)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①电解质溶液X是
;
②Cu电极上发生的电极反应式为
;
③原电池工作时,盐桥中的
离子(填“K
+
”或“Cl
—
”)不断进入X溶液中。
(3)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是
极;
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入
L 5mol·L
-1
NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
答案
解析
略
举一反三
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为
V
A
、
V
B
、
V
C
,已知
V
B
=2
V
C
,
V
A
=
V
B
+
V
C
,则金属C元素所在的主族是
A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.无法确定
题型:不详
难度:
|
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20°C时有
g硫酸铜溶液
,将溶液蒸发掉
g水后恢复到20°C,恰好全部生成硫酸铜晶体
,则下列关系式错误的是
A.原硫酸铜溶液的密度为
B.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
C.原硫酸铜溶液的溶质质量分数为
D.生成硫酸铜晶体的物质的量为
题型:不详
难度:
|
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向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c
l
mol/L稀硫酸V
1
L,合金完全溶解后,再加入c
2
mol/L的NaOH溶液V
2
L,生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是( )
A.2c
1
V
1
=c
2
V
2
B.反应产生氢气的质量m(H
2
)=
C.b≤a+17c
2
V
2
D.合金中含镁的质量分数
题型:不详
难度:
|
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某溶液中,滴入KSCN溶液时无明显现象,再滴入少量新制氯水,溶液立即变为血红色,则原溶液中一定含有的离子是( )
A.Fe
2+
B.Fe
3+
C.Al
3+
D.Cu
2+
题型:不详
难度:
|
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中,CuCl和CuCl
2
都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
⑴超细铜粉的某制备方法如下:
①[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
中所含的化学键有
、
、
,
N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为:
>
>
。(填元素符号)
②NH
4
CuSO
3
中的金属阳离子的核外电子排布式为:
。
③ NH
3
分子中N原子的杂化方式为:
。
④与SO
2
互为等电子体的分子有
(写一种)。
⑵氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是:向CuCl
2
溶液中通人一定量SO
2
,微热,反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。
①CuCl的晶胞结构如下图所示,其中Cl原子的配位数为
_________
。
②CuCl的熔点比CuO的熔点
。(填“高”或“低”)
题型:不详
难度:
|
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