某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后
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某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后
题型:不详
难度:
来源:
某研究性学习小组在研究由Fe
2+
制备Fe(OH)
2
的
过程中,设计了如下实验方案:
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl
2
溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)
答案
方法
一:B;Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑.FeSO
4
+2NaOH=Fe(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
、
H
2
SO
4
+2NaOH=Na
2
SO
4
+2H
2
O (中和反应方程式不写不扣分)
方法二:⑦、⑨或⑦、⑧、②
解析
略
举一反三
判断存放的FeCl
2
溶液是否变质。从现象观察看
;鉴定的方法为加入
试剂,若溶液出现
;则证明有
存在。实验室为了防止FeCl
2
溶液变质,在配制时常加入
和
。向FeSO
4
溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象
。
题型:不详
难度:
|
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(9分)取少量Fe
2
O
3
粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为:
得到棕黄色的FeCl
3
溶液,用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl
3
溶液于试管,滴入几滴NaOH溶液,生成红褐色沉淀,发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl
3
溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得______。用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中
。这个实验可用于区别
。
③取少量FeCl
3
溶液,加入过量铁粉,溶液由棕黄色变成浅绿色,经检验生成了FeCl
2
。写出反应的离子方程式:
题型:不详
难度:
|
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常温下,将铁片放入下列溶液中,能明显观察到有气体产生的是:( )
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.ZnSO
4
溶液
D.CuSO
4
溶液
题型:不详
难度:
|
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(4分)由Fe、Al、Si组成的混合物9.7g,与足量稀H
2
SO
4
反应,在标准状况下得H
2
5.6L,若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应,标准状况下也得5.6LH
2
,求9.7g混合物中各组分的质量各是多少?
题型:不详
难度:
|
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新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下,α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同:温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe
3
O
4
。
(1)甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是
。
(2)乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a中的物质是
。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验:
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
将反应后得到黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生
Ⅱ
向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液,振荡
溶液没有出现红色
实验现象不能确定是否存在Fe
3
O
4
,主要原因是
(用离子方程式表示)
③乙同学称取5.60gFe粉,用上图装置反应一段时候后,停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl
3
溶液充分反应,测定消耗FeCl
3
的物质的量,最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe
3
O
4
,则消耗FeCl
3
的物质的量应为
mol。
题型:不详
难度:
|
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