向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比

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向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H₂SO₄，充分反应后生成FeSO₄溶液，当生成的Fe²⁺和H₂的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是（）

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．1∶3

答案

解析

Fe+2H⁺══Fe²⁺+H₂2Fe³⁺+    Fe══3Fe²⁺
被氧化                   被还原    被氧化
1               1   1    2          1      3
所以被氧化的铁∶被还原的铁=（1+1）∶2=1∶1。

举一反三

下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。

（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。
（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：_______________________________________。
改正的措施是：___________________________________________________________。
（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO₃·10H₂O），你认为是否可行？____________________，理由是_________________________________________________。

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有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是(　　)

A．该井水中肯定有Fe³⁺

B．该井水中肯定有Fe²⁺

C．红褐色不溶物是Fe(OH)₃

D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

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我国《婴幼儿服装标准》从2008年10月1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过0.2 mg·kg^－1，铜不得超过25 mg·kg^－1，甲醛不得超过20 mg·kg^－1，pH必须限定在4.0至7.5之间。已知相对原子质量或相对分子质量：砷(As)：75，铜(Cu)：64，甲醛(CH₂O)：30。则2 kg服饰中所含砷、铜、甲醛的物质的量不得超过

A．5.33×10^－6 mol,7.81×10^－4 mol,1.33×10^－3 mol

B．2.67×10^－6 mol,3.91×10^－4 mol,6.7×10^－4 mol

C．2.67×10^－3 mol,3.91×10^－1 mol,6.7×10^－1 mol

D．5.33×10^－3 mol,7.81×10^－1 mol,1.33 mol

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下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是

A．1 mol铜片与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸共热

B．1 mol MnO₂粉末与含2 mol H₂O₂的溶液共热

C．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO₃的浓硝酸中

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(12分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO₃―→Cu(NO₃)₂＋NO↑＋NO₂↑＋H₂O(方程式未配平，不考虑2NO₂N₂O₄)。
(1)硝酸在该反应中体现的性质是________。
(2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________；所得溶液(假设溶质不扩散)的物质的量浓度是________。
(3)如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3∶10，写出并配平该反应的离子方程式______________________________________。
(4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是____________________________________。

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