现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:(1)反应完毕后,铁粉有剩余。①反

现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:(1)反应完毕后,铁粉有剩余。①反

题型:不详难度:来源:
现有浓度均为1 mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液各100 mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:
(1)反应完毕后,铁粉有剩余。
①反应完毕后,溶液中一定含有_____________阳离子,为_____________mol,一定没有_____________阳离子;
②固体物质干燥后,其中一定有_____________,与反应前加入铁粉质量相比_____________(填“多”或“少”)_____________g。
(2)反应完毕后,有铜生成,铁粉无剩余。则反应完毕后溶液一定含有_____________阳离子,该阳离子在溶液中的物质的量范围是_____________。
答案
(1)Fe2+  0.35  Fe3+、Cu2+
②Fe、Cu 少  2
(2)Fe2+  0.25 mol<n(Fe2+)≤0.35 mol
解析
混合液中n(FeCl3)=n(FeCl2)=n(CuCl2)="0.1" mol,加入铁粉后能发生如下反应:
Fe+2Fe3+====3Fe2+,Fe+Cu2+====Fe2++Cu
(1)铁粉过量时,Fe3+和Cu2+完全反应且生成单质Cu。Fe+2Fe3+====3Fe2+反应产生的n(Fe2+)="0.15" mol,消耗n(Fe)="0.05" mol;
Fe+Cu2+====Fe2++Cu产生的n(Fe2+)="0.1" mol,消耗n(Fe)="0.1" mol,置换出Cu 0.1 mol。
所以溶液中n(Fe2+)="0.1" mol+0.15 mol+0.1 mol="0.35" mol
消耗Fe与置换出Cu的质量差为(0.1 mol+0.05 mol)×56 g·mol-1-0.1 mol×64 g·mol-1="2" g。
(2)采用“极端假设法”分析。若Cu2+不反应,溶液中n(Fe2+)="0.1" mol+0.15 mol="0.25" mol;若Cu2+完全反应,溶液中n(Fe2+)="0.35" mol。所以0.25 mol<n(Fe2+)≤0.35 mol。
举一反三
已知:A是硫酸盐,且A和G、C和D、F和H元素组成相同。G和KSCN溶液混合后溶液显血红色。反应过程中产生的水在图示中已略去。

完成下列问题:
(1)写出G和H的化学式:G_____________,H_____________。
(2)工业生产中D转化为C的反应条件是:_____________。
(3)B跟E反应的离子方程式是_____________。
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为了测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率,某同学准确量取pH=1(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeSO4溶液200 mL,加入过量BaCl2溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀28.0 g;再另取同样的FeSO4溶液200 mL,向其中加入过量NaOH溶液,搅拌使其充分反应,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤并灼烧所得固体,最终得固体8.0 g。
(1)通过计算,填写下表:
c(H+
c(
c(Fe2+、Fe3+
 
 
 
注:c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度。
(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。
(3)当Fe2+部分被氧化时,试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c()的关系。
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下列各组物质发生化学反应:
①Fe+O2 ②P+Cl2 ③HNO3+Cu ④Na+O2 ⑤Fe+Cl2 ⑥P2O5+H2O ⑦C+O2⑧NH3+O2
在不同条件下能得到不同产物的是(   )
A.全部B.除⑦⑧外的其他组C.除②④外的其他组D.除⑤外的其他组

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将铁屑溶于过量盐酸,再加入下列物质不会有三价铁生成的是(   )
A.H2SO4B.氯水C.Zn(NO3)2D.H2O2

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铁粉溶于足量的稀盐酸后,再加入下列各物质,均会有Fe3+形成的一组是(   )
①H2SO4  ②氯水 ③KNO3 ④NaCl ⑤CuCl2   ⑥HNO3
A.①③⑤B.②③⑥C.①④⑥D.②⑤⑥

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