常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素,其化合价为+3)均为铁氧体,它们所含铁元素的价态正确的是(
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常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素,其化合价为+3)均为铁氧体,它们所含铁元素的价态正确的是( )A.均为+2价 | B.均为+3价 | C.+2、+3价 | D.+2、+4价 |
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答案
B |
解析
由正负化合价代数和为零可求得BaFe12O19中铁显+3价;同理,可求得Y3Fe5O12中Fe也显+3价。 |
举一反三
欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯,最好加入下列物质中的( )A.氨水 | B.NaOH溶液 | C.MgCO3粉末 | D.Fe(OH)3粉末 |
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下列离子方程式正确的是( )A.氯化铁与过量氨水 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ | B.氧化铁与稀HNO3 Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O | C.溴化亚铁通入足量Cl2 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- | D.铁与稀硫酸 | 2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
某人设想利用①3FeCl2+4H2O====Fe3O4+6HCl+H2 ②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2 ③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2 这三个反应(反应条件均略去)的联合与循环,来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) |
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是( )A.加入纯Cu将Fe2+还原 | B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 | C.直接加入水加热使杂质离子水解除去 | D.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5 |
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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是 ( )A.混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 | B.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 | C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 | D.反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3 |
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