常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（
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常见的永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素，其化合价为+3)均为铁氧体，它们所含铁元素的价态正确的是（ ）| A．均为+2价 | B．均为+3价 | | C．+2、+3价 | D．+2、+4价 |
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答案
| B |
解析
| 由正负化合价代数和为零可求得BaFe12O19中铁显+3价；同理，可求得Y3Fe5O12中Fe也显+3价。 |
举一反三
欲将含有少量的FeCl3的MgCl2溶液提纯，最好加入下列物质中的（ ）| A．氨水 | B．NaOH溶液 | | C．MgCO3粉末 | D．Fe（OH）3粉末 |
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下列离子方程式正确的是（ ）A．氯化铁与过量氨水
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ | B．氧化铁与稀HNO3
Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O | C．溴化亚铁通入足量Cl2
2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- | | D．铁与稀硫酸 |
2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
某人设想利用①3FeCl2+4H2O====Fe3O4+6HCl+H2
②Fe3O4+1.5Cl2+6HCl====3FeCl3+3H2O+0.5O2 ③3FeCl3====3FeCl2+1.5Cl2
这三个反应（反应条件均略去）的联合与循环，来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ） |
在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是( )| A．加入纯Cu将Fe2+还原 | | B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀 | | C．直接加入水加热使杂质离子水解除去 | | D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5 |
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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
（ ）| A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3 | | B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 | | C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 | | D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3 |
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