K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。请回答以下问

K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。请回答以下问

题型:不详难度:来源:
K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:

已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题:
(1)x的化学式是               ,H的化学式是              
(2)写出F→G的离子反应方程式                     
(3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是                 
(4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是               
答案
(1)FeS2(3分)  Fe(OH)3(3分)
(2)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O(3分)
(3)CO (3分)
(4)1.5mol(3分)
解析
G中加KSCN变血红色,说明G中含有Fe3+,则F中含有Fe2+,则E单质为Fe,则x中含Fe元素,E与D反应生成Fe2+,则D为酸,C为酸性氧化物,是由x经两次氧化得来,由所学知识可知,x为硫铁矿,即FeS2,A为SO2,B为Fe2O3,则还原Fe2O3生成单质铁常用CO作还原剂,即y的化学式为CO;C为SO3,D为H2SO4,H为Fe(OH)3,则K2EO4为K2FeO4,该生成反应的化学方程式为:
  2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH=2K2FeO4+8H2O,所以1molH即Fe(OH)3转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是1.5 mol。
举一反三
5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下为2.8升,这种金属混合物可能的组成是                                                         
A.Fe和Zn
B.Mg和Al
C.Fe、Zn和Cu
D.Mg、Fe和Zn

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40克铁粉投入到500克稀HNO3中,若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO),求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积?
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下列溶液有时呈黄色,其中是由于久置时被空气中氧化而变色的是 
A.浓硝酸
B.硫酸亚铁
C.工业盐酸
D.稀溴水

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在500g稀硝酸中投入48g铁粉,若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求:
(1)稀HNO3的质量分数?
(2)被还原的硝酸的物质的量?
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向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加50mL 2mol·L-1H2SO4,恰好使之完全溶解,并放出448mL(标况)气体。在所得溶液中加入KSCN溶液,不变红色,则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应,能得到多少克铁?
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