在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中,加入0.01 mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化
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在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中,加入0.01 mol铁粉恰好完全反应,溶液中无Fe3+,取反应后溶液的与Cl2反应,溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀0.028 mol,求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少? |
答案
解析
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 0.01 0.03 设:溶液中FeCl2为x,FeCl2中未氧化的有0.2 x,FeCl2中被氧化
0.2×2x+0.8×3x="0.28" mol x="0.01" mol 原FeCl2=0.01×10-0.03="0.07" mol
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举一反三
为测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,将合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0,假设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算: (1)被还原的HNO3的物质的量。 (2)合金中Ag的质量分数。 |
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题: (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为: FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。A.防止Fe2+被氧化 | B.防止Ti(SO4)2水解 | C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 | D.减少Ti(SO4)2的溶解量 | (2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为 。 (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为 ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是 。 |
K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。 请回答以下问题: (1)x的化学式是 ,H的化学式是 。 (2)写出F→G的离子反应方程式 。 (3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是 。 (4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。 |
5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下为2.8升,这种金属混合物可能的组成是 A.Fe和Zn | B.Mg和Al | C.Fe、Zn和Cu | D.Mg、Fe和Zn |
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40克铁粉投入到500克稀HNO3中,若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO),求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积? |
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