工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题:(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为:FeTiO
题型:不详难度:来源:
工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛,常有如下操作步骤,请完成其中的问题: (1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3),反应方程式为: FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O 在除去不溶性杂质后,结晶析出FeSO4·7H2O时,为保持较高的酸度不能加水,其原因可能为 。A.防止Fe2+被氧化 | B.防止Ti(SO4)2水解 | C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 | D.减少Ti(SO4)2的溶解量 | (2)在除去杂质后,又需加大量水稀释以降低酸度,同时加热以生成TiO(OH)2沉淀,过滤,将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中,TiO2可转化为TiCl4,反应方程式为 。 (4)将TiCl4与Na共熔即得Ti,反应方程式为 ,若用TiCl4溶液与Na反应制Ti,则不能达到预期目的,原因是 。 |
答案
(1)B (2)促进Ti(SO4)2水解 (3)4HCl+TiO2TiCl4+2H2O (4)TiCl4+4NaTi+4NaCl Na与TiCl4溶液反应时,钠首先与溶液中水反应生成NaOH和H2,不能达到预期目的 |
解析
首先要明确实验目的:制钛,在溶解钛铁矿后,最后是Ti(SO4)2的溶液,为了保持较高的酸度不能加水,显然是为了防止Ti(SO4)2水解。而第二步中加水稀释,又加热,这样是促进Ti(SO4)2水解而制得TiO(OH)2沉淀。进而制TiO2,最后制得TiCl4。 |
举一反三
K2EO4(E代表某种元素)在工业上有重要的应用,以下是制备该物质的工艺流程图:
已知:A和C是由同一主族元素组成的化合物,x是工业上制D的重要原料。 请回答以下问题: (1)x的化学式是 ,H的化学式是 。 (2)写出F→G的离子反应方程式 。 (3)要实现B→E的转化,y的化学式可能是 。 (4)1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。 |
5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应,收集到的气体在标准状况下为2.8升,这种金属混合物可能的组成是 A.Fe和Zn | B.Mg和Al | C.Fe、Zn和Cu | D.Mg、Fe和Zn |
|
40克铁粉投入到500克稀HNO3中,若两种物质恰好完全溶解(还原产物为NO),求此稀HNO3的质量分数和生成气体在标态下的体积? |
下列溶液有时呈黄色,其中是由于久置时被空气中氧化而变色的是 |
在500g稀硝酸中投入48g铁粉,若两种物质恰好完全反应(还原产物为NO)。求: (1)稀HNO3的质量分数? (2)被还原的硝酸的物质的量? |
最新试题
热门考点