将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。（1）可能发生的化学反应有：①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C

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将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
（1）可能发生的化学反应有：
①FeO+C=Fe+CO↑ ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑ ④____

物是____。
（3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

答案

(1)C+CO2

2CO
(2)Fe、FeO，CO2
(3)Fe、C，CO

解析

(1)在较高的温度下，木炭可以将FeO还原成Fe，自身被氧化成CO或CO2。当不足量的FeO将部分木炭氧化成CO2时，这部分CO2又将被过量的木炭还原成CO，即发生反应：CO2+C

2CO。

而反应①和反应③相加，即得反应②。
从②中可以明显看出：充分反应后，反应器中的固体物质除产物Fe外，还有剩余的FeO，而气体产物则只有CO2。
(3)当n＞4时，无论反应按①式还是按②式进行，木炭均过量。故反应后，反应器中的固体物质除产物Fe外，还有剩余的的木炭粉，而气体产物则只有CO。
(4)若反应的气体产物是混合物，则只能是CO和CO2组成的混合气
体。根据反应①、②，可知：当n≥1时气体产物只有CO；当n≤

(5)将实际反应看成是由反应①生成CO，由反应②生成CO2，且两者的物质的量相等。这时参与反应的FeO为3 mol，木炭粉为2 mol。通

举一反三

在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少？

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为测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，将合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况)，并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
(1)被还原的HNO3的物质的量。
(2)合金中Ag的质量分数。

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工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
(1)用90%浓H₂SO₄溶解钛铁矿(FeTiO₃)，反应方程式为：
FeTiO₃+3H₂SO₄

FeSO₄+Ti(SO₄)₂+3H₂O
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO₄·7H₂O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。

A．防止Fe²⁺被氧化

B．防止Ti(SO₄)₂水解

C．减少FeSO₄·7H₂O的溶解量 

D．减少Ti(SO₄)₂的溶解量

(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)₂沉淀，过滤，将TiO(OH)₂热分解即得钛白粉(TiO₂)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO₂可转化为TiCl₄，反应方程式为　　　　　　。
(4)将TiCl₄与Na共熔即得Ti，反应方程式为　　　　　　　　　　，若用TiCl₄溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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K₂EO₄（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：

已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。
请回答以下问题：
（1）x的化学式是               ，H的化学式是              。
（2）写出F→G的离子反应方程式                     。
（3）要实现B→E的转化，y的化学式可能是                 。
（4）1molH转化为K₂EO₄时需H₂O₂的物质的量是               。

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5克某金属混合物与500mL1mol/L的盐酸反应，收集到的气体在标准状况下为2.8升，这种金属混合物可能的组成是

A．Fe和Zn

B．Mg和Al

C．Fe、Zn和Cu

D．Mg、Fe和Zn

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