久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A．浓硝酸B．氯化亚铁溶液C．溴苯D．溴化银

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久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸	B．氯化亚铁溶液
C．溴苯	D．溴化银

答案

解析

硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO₂)生成NO₂，生成的NO₂溶于其中显黄色；Fe²^＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe³^＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。

举一反三

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A．是Fe³^＋和Cu²^＋	B．是Fe²^＋和Cu²^＋
C．是Fe²^＋和Fe³^＋	D．只有Fe²^＋

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已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

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Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：         。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：                                。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：                    。
④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：                        。

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A．FeO	B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄	D．FeO、Fe₂O₃

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现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂）,现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混
合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：
(1) 矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu₂O＋2H⁺＝Cu²⁺＋Cu＋H₂O、
                                    、                                  （任写其中2个）。
(2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体
的化学式是             。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写
出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式                                   。

(3)“循环Ⅱ”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等。某肟类化合物A的分
子结构中仅含n₁个 —CH₃、n₂个 —OH 和n₃个          三种基团，无环状结构，三种基团的数
目关系为n₃＝             。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，
则A的结构简式是                              。
(4) 写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：                           。
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是                   。

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