用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A．FeOB．Fe2O3C．CaOD．Cu2O

题型：不详难度：来源：

用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是

A．FeO

B．Fe₂O₃

C．CaO

D．Cu₂O

答案

解析

此题可用原子守恒法来解。CO被氧化为CO₂，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。
n(O)=n(CaCO₃)=="0.6" mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g－0.6 mol×16 g·mol^－1="22.4" g。则

=，然后把各选项中的原子个数比代入求出M，只有M="56" g·mol^－1时合理。

举一反三

久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸	B．氯化亚铁溶液
C．溴苯	D．溴化银

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把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A．是Fe³^＋和Cu²^＋	B．是Fe²^＋和Cu²^＋
C．是Fe²^＋和Fe³^＋	D．只有Fe²^＋

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已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③步所有反应的方程式：

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。

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Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：         。
②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：                                。
③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：                    。
④写出CaCO₃所参与反应的两个化学方程式：                        。

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A．FeO	B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄	D．FeO、Fe₂O₃

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