下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。填写下列空白:(1)物质B是
题型:不详难度:来源:
下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。
填写下列空白: (1)物质B是 ,F是 ,J是 。 (2)反应①的离子方程式是 |
答案
B:Cl2,F:Fe,J:Fe(OH)3 (2)Cl2+2OH- ="===" ClO-+Cl—+H2O |
解析
解答本题应采用正向思维,从电解饱和食盐水的反应入手: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 从题示框图B物质既能与A反应生成D和E,又能与C反应生成G。从电解食盐水的产物分析,只有Cl2符合这特点,它能与氢氧化钠(A)反应生成NaClO(生成的H2O略去) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 还能与氢气(C)在点燃条件下生成HCl Cl2+H22HCl 由此推断出A(NaOH)、B(Cl2)、C(H2)、G(HCl) 然后需确定F,F既能与Cl2直接反应生成I,又能与HCl反应生成H和氢气,H在Cl2作用下还能转化为I,则F应该是变价金属铁(Fe)用相关反应验证: 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2HCl ="===" FeCl2+H2 2FeCl2+Cl2 ="===" 2FeCl3 至此框图中的大部分都得到合理解释。 最后需确定沉淀J(难点),按框图所示沉淀J既可由FeCl3(I)与D反应而生成,又可以由FeCl2(H)与D反应而生成,J一定是含铁化合物,此时需判断D,D是NaClO与NaCl中的一种,但NaCl不能与FeCl3或FeCl2反应生成J。 D只能是次氯酸钠NaClO。 NaClO是一种强氧化性盐(含);又是强碱(NaOH)弱酸(HClO)盐,在水中水解而显碱性。因此当它与FeCl3反应时显示了碱性从而生成 Fe(OH)3,(J)沉淀;当它与 FeCl2反应时显示了氧化性和碱性的双重作用,也生成了Fe(OH)3(J)沉淀。这样确认J是 Fe(OH)3。 本题从电解食盐水出发组成一个氯单质和无机物之间相互反应的网络,可谓起点低、落点高。试题涉及的知识面广,考查了氯单质、氯化物、氯的含氧化合物、铁元素的变价、铁和亚铁化合物的相互转化、次氯酸钠的氧化性和水解性,几乎概括了中学化学范围内氯、铁两种重要元素及其化合物的基本内容。 本题还以上述知识为载体多方面地考查了思维能力与思维方法(分析与综合、比较与论证)是一道典型的能力测试题。 |
举一反三
用足量的CO还原32.0 g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,则该氧化物是 |
把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,所得溶液中的金属离子A.是Fe3+和Cu2+ | B.是Fe2+和Cu2+ | C.是Fe2+和Fe3+ | D.只有Fe2+ |
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已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:
(1)写出①、②和③步所有反应的方程式: (2)设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。 |
Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石。请填空: ①写出磁铁矿主要成分的化学式: 。 ②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式: 。 ③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式: 。 ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式: 。 |
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