某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量a g样品,置于烧杯中;②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使

某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:①称量a g样品,置于烧杯中;②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使

题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验室按以下步骤进行:
①称量a g样品,置于烧杯中;
②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水使反应完全;
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑦重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1g为止.
请根据上面叙述,回答:
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和______(填字母).

魔方格

(2)步骤②加入盐酸的目的是______;加快样品溶解的最简单操作是______.
(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式______.
(4)步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号),洗涤沉淀的操作______.
(5)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______.
答案
(1)因称量时需要天平、钥匙;溶解时需要烧杯、玻璃棒;配制一定物质的量浓度的溶液时需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;准确量取溶液确定所需酸式滴定管、洗耳球,故答案为:CG;
(2)因FeCl3和FeCl2能发生水解;因用玻璃棒搅拌可加快样品溶解;故答案为:防止FeCl3和FeCl2水解;用玻璃棒搅拌;(3)因氯水能将FeCl2氧化生成FeCl3,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;  
(4)因溶液中含有氨水、氯化铵,所以离子有NH4+、Cl-、OH-;因洗涤沉淀的方法为向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次,
故答案为:NH4+、Cl-、OH-;向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过滤渣,等水自然流完后,重复操作2~3次;
因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1)g×
112
160
,样品中铁元素的质量分数是
1120(W2-W1)
160a
×100%
=
7(W2-W1)
a
×100%,
故答案为:
7(W2-W1)
a
×100%.
举一反三
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是(   )
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A.生成白色沉淀、有气泡产生
B.生成红褐色沉淀、有气泡产生
C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生
D.生成黑色沉淀,有气泡产生
下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中,错误的是(  )
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A.Fe2+的水溶液为浅绿色
B.Fe2+既有氧化性,又有还原性
C.Fe3+的水溶液为黄色
D.Fe3+溶液中滴入SCN-,立即出现红色沉淀
某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验:
I.向试管中加入液体补铁剂2mL,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色.学生甲认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品.
(1)你认为学生甲的观点合理吗?______
II.学生乙认为还应进一步探究实验,他将学生甲所得溶液分成三份,分别加入了氯水、溴水、碘水.发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深,加入碘水的试管颜色无明显变化.请回答下列问题:
(2)根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为______价.
(3)向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,显示淡红色的原因______.
(4)请写出加入氯水后对应的离子反应方程式______.
(5)请根据乙同学的实验现象进一步推断,氯、溴的单质可将铁单质氧化成______价铁,而Fe与I2反应的产物应该是______.
III.学生丙也做了与学生甲同样的实验,将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验:

魔方格

试回答下列问题:
(6)请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式______.
(7)关于③中的实验现象,丙同学提出了假设:过量的双氧水将SCN-氧化了.请你设计一个实验方案验证丙的假设______.
下列对各种体系的叙述中,不正确的是(  )
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A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后,充分加热除去过量Cl2,得到较纯净的FeCl3溶液
B.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡逆向移动
D.处理锅炉水垢中的CaSO4时,先用饱和Na2CO3溶液处理,再加入盐酸,水垢就会溶解
某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含有少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:
①称量ag样品,置于烧杯中,
②加入适量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250mL溶液
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全
④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全
⑤过滤,洗涤沉淀
⑥将沉淀声称到坩埚内加热,搅拌直到固体全部由红褐色变为红棕色后在干燥器中冷却到室温后,称量
⑦…根据上面叙述,回答
(1)如图所示仪器中,本实验步骤①②中必须用到的仪器是______.

魔方格

(2)写出步骤③和④中发生反应的离子方程式______
(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的______(写离子符号).洗涤沉淀的操作是______检验沉淀已洗净的方法是______
(4)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为______(列出算式,不需化简)
(5)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤中不加氯水,其余步骤不变,仍可达到实验目的,你认为甲学的观点是否正确______(填“正确”或“错误”)请说明理由(必要时可用化学方程式表示)______.