下列说法正确的是[ ]A．SiO2是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应B．根据SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑的反应，可推知硅

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下列说法正确的是[ ]
A．SiO₂是酸性氧化物，它可以与强碱反应，不能与任何酸反应
B．根据SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸的强
C．CO₂气体通入到Na₂SiO₃溶液中可以制得硅酸
D．SiO₂可以与水反应生成相对应的酸--硅酸

答案

举一反三

指出下列反应中SiO₂所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确的答案填入括号内。
(1)SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O( ) (2)SiO₂+Na₂CO₃

Na₂SiO₃+CO₂↑( ) (3)SiO₂+2C

Si+2CO↑( )
(4)SiO₂+3C

SiC+2CO↑( ) (5)SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O( )
A．作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻 B．氧化性 C．酸性氧化物的通性
D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E．氧化还原反应中Si的化合价没变

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物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸，C是一种气体，D是白色胶状沉淀；A、B、C、D之间的转化如图，试推断

A____；B___；C____；D____。

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下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 [ ]
A．硅是良好的半导体材料
B．二氧化硅属于酸性氧化物
C．硅酸的酸性比碳酸的强
D．硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位

题型：0116 会考题难度：| 查看答案

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是___；
(2)Ne原子结构示意图为____；
(3)C与N中，原子半径较小的是____；
(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有____（填“HCl”或“HClO”）；
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__（填化学式），呈两性的是 ____（填化学式）；
(6)元素硅的氧化物常用于制造____（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
(7)下图为某有机物的球棍模型（其中O代表氢原子，

代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C)：m(H)=____(相对原子质量C-12、H-1)。

(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________。

题型：0113 会考题难度：| 查看答案

A、B、C、D、E为五种短周期非金属元素，它们原子最外层电子数之和为20。其中在A、B、C、D的化合物中，化合价均不止一种，但都有一种相同的化合价。查阅有关资料得到如下数据：

(1)A在周期表中的位置是___，A、B形成的1 mol化合物在足量氧气中完全燃烧时转移的电子数为____。
(2)用电子式表示D、E形成的最简单氢化物的形成过程___；实验室检验该物质的方法是____ D、E还可形成一种18e^-的分子，该物质可作为火箭的燃料，若以该物质和液氧为燃料，产物为无毒物质，写出反应的化学方程式：____ 。
(3)写出由B制取C的反应的化学方程式：___。
(4)研究表明B元素的低价态氧化物可被D元素的低价态氧化物在一定催化剂等条件下氧化，反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为____ （任写出一个即可）。

题型：模拟题难度：| 查看答案