（16分）Ⅰ.下列操作正确的是_______.A．用氨水清洗做过银镜反应的试管B．用酒精清洗有硫沉淀的试管C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 m

题型：不详难度：来源：

（16分）
Ⅰ.下列操作正确的是_______.

A．用氨水清洗做过银镜反应的试管

B．用酒精清洗有硫沉淀的试管

C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
G、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；
H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；
I、配制Al₂(SO₄)₃溶液时，加入少量的稀硫酸。
Ⅱ.用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：

（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）　　　　　　。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                                                。
（4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出：　　　                  　　　。
所增加装置的目的是　　　                  　　　。
（5）将反应生成的44.8L（标况下）SO₂气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO₂的转化率为

答案

(16分)
Ⅰ.F、I(4分)
Ⅱ.（1）Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）==Na_SSO₄+SO₂↑+H₂O (2分)
（2）查装置的气密性 (2分)
（3）先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 (2分)
（4）需要增加尾气吸收装置，(2分)吸收未反应的SO₂，防止污染环境(2分)
（5）95% (2分)

解析

略

举一反三

（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________ ；
（2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；
（3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑

色：___________________________________________；
现象②：黑色变红色：____________________________________________
从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。
（4）装置B、F的作用分别是
B:______________________________________ ,
F:_________________________________ 。

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下列化学实验能够获得成功的是

A．只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。

B．将无水乙醇加热到 170℃时, 可以制得乙烯

C．苯酚和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。

D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。

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下列实验操作都能达到预期目的的是：①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；③用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5；④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；⑤用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；⑥用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑦用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体

A．⑥⑦

B．②⑥

C．⑤⑥⑦

D．只有⑥

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（16分）(Ⅰ)本世纪是生命科学研究的昌盛时期，

科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O₂^－），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH₂OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O₂^－含量，原理是O₂^－与羟胺反应生成NO₂^－和一种过氧化物。NO₂^－在对氨基苯磺酸和α－萘胺作用下，生成粉红的偶氮染体，染体在波长530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO₂^－)成正比，从而可计算出样品中的O₂^－含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO₂^－)＝2.500×10^-3 mol∙L^-1。
⑴ 请根据测定原理写出有关反应的离子方程式         ▲         ；
⑵ 计算该样品此时c(O₂^－) ＝         ▲         ；
⑶ 如用羟胺氧化法测定O₂^－时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（用KMnO₄标准溶液进行滴定）
① 请写出其测定原理的反应方程式         ▲         ；
② 测定所用的主要玻璃仪器为       ▲       ，通过观察       ▲       的现象可确定测定反应是否进行完全。
(Ⅱ)水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：
a. 配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。
b. 配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平
底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：

色阶序号	1	2	3	4	5	6
加入溶液B的体积(mL)	0	2.0	4.0	6.0	8.0	10.0
反应后溶液颜色	由无色变为由浅到深的樱桃红色

     c. 检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
① 比色法的基本依据是       ▲       ；
② 若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO₂^－含量为   ▲  mg/L。
③ 用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是       ▲       。
④ 如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是       ▲       。

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常温下，用 0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L^-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(A^－)＋c(OH^－) ＝c(HA) ＋c(H^＋)
B. 点②所示溶液中：c(Na^＋) = c(HA) ＋c(A^－)
C. 点③所示溶液中：c(Na^＋) > c(A^－)> c(OH^－) > c(H^＋)
D. 滴定过程中可能出现：c(HA) > c(A^－) > c(H^＋) > c(OH^－)> c(Na^＋)

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