（16分） （1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的       。② 请解释能用浓硫酸

题型：不详难度：来源：

（16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的       。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                              。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和          。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁。
写出B中发生反应的化学方程式                                             。
装置C的作用是                           。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入                                     
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为           ，操作名称为          。

答案

（16分，每空2分）
（1）① c
② 浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体
③ CCl₄
（2）③
吸收溴和苯的蒸气。
④ 少量AgNO₃溶液，如果有淡黄色沉淀生成。
⑤ NaOH溶液（或者Na₂SO₃溶液等合理答案） 、 分液、蒸馏

解析

试题分析：（1）①利用浓硫酸与水混合时放热及浓盐酸的挥发性制取少量氯化氢，不需加热，所以选择c装置；
②利用了浓硫酸和浓盐酸的特性，浓硫酸具有强吸水性，吸收了浓盐酸中的水，同时放出大量的热，促进了HCl气体的挥发，所以可以用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体；
③为防止倒吸，除加入水外，还应加入比水密度大且氯化氢不溶于其中的液体物质，所以选择CCl₄;
（2）③B中发生苯与溴在催化剂的作用下生成溴苯的反应，化学方程式为
溴与苯都易挥发，C中盛放四氯化碳，所以作用是吸收挥发的溴和苯的蒸汽；
④挥发的溴被C吸收，所以弱发生取代反应，则无机产物是溴化氢，溴化氢不溶于四氯化碳溶于水，所以若发生了取代反应，则D中有溴化氢存在，加入少量AgNO₃溶液，会有淡黄色沉淀生成。
⑤粗溴苯中含有溴、苯杂质，所以应除去，加入氢氧化钠溶液可除去溴，此时溶液分层，分液后的油层中含苯和溴苯，再蒸馏可得溴苯。