1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气,发现制得的氧气有异常的气味,将该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则氧气中可能混有(     )A.Cl2B

1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气,发现制得的氧气有异常的气味,将该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则氧气中可能混有(     )A.Cl2B

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1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气,发现制得的氧气有异常的气味,将该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则氧气中可能混有(     )
A.Cl2B.Br2C.HClD.CO2

答案
A
解析
本题解题的关键是“气体能使KI淀粉溶液变蓝”。使KI淀粉溶液变蓝的实质是强氧化剂氧化KI为I2,I2单质能遇淀粉显蓝色。除卤素中F2、Cl2、Br2之外,具有强氧化性的O3、HNO3、KMnO4、Fe3等都能使KI淀粉溶液变蓝色。
本题中的KClO3在MnO2的催化作用下分解反应的副反应不熟悉,故此题可用淘汰法进行筛选找出正确答案。
C、D项中的HCl、CO2不能使之变蓝,B中的Br2是反应物中没有的元素,故B项也应淘汰掉。所以能使KI淀粉溶液变蓝又有异常气味的气体可能是A中的Cl2
举一反三
已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(     )

 




A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
 
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制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是(  )
A.①②B.②C.②③D.②③④

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常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是
A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
B.③点所示溶液中:c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)
C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D.曲线的起始点水的电离程度最大

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C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B.二氧化物都属于酸性氧化物,能与碱反应而不能与任何酸反应
C.最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O2发生反应
D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:H2SO4>H2SiO3>H2CO3
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离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同,1 mol AB2中含54 mol电子,且有下列反应:
①H2+B2C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z,Z有漂白作用。
根据上述条件回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:AB2__________,X________,Y________,Z________。
(2)用电子式表示AB2的形成过程:_____________________________________________。
(3)写出反应②的化学方程式:______________________________________。
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