已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是
题型:不详难度:来源:
已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )
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答案
A |
解析
①中产生Cl2,呈黄绿色;②中生成Br2,呈橙色;③中生成的I2使淀粉变蓝色;④中反应生成的NaCl和NaClO溶液均为无色,但棉球本身是白色。 本题易错选C,错因主要是忽视棉球本身是白色的。在漂白性实验中,若漂白剂使溶液褪色了,一般是变为无色溶液,若漂白剂将棉花、试纸等物品漂白了,一般是变为白色。 |
举一反三
下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 | B.用pH试纸测得氯水的pH=4 | C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色 | D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
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如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关,如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是( )
A.浓硫酸 | B.饱和NaCl溶液 | C.浓NaOH溶液 | D.浓NaBr溶液 |
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氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小 | B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 | C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) | D.加入少量固体NaOH,溶液的pH会略微增大 |
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二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。 (2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为________、________。 (3)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为________,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是______________________________________。 (4)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案: a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热 b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热 c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是__________________________________________, 实验c的目的是_________________________________________________。 ②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。 |
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗 | B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性 | C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性 | D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应 |
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