(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式

(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式

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(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:                                  
(2)写出试剂Y的名称:                    。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO3           ;
假设二:存在三种成分: NaHCO3                        
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
 
步骤2:
 
步骤3:
 
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为                                       
答案
(12分)(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分)
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (1分)
(3)①假设一:NaCl (1分)
②假设二:NaCl  Na2CO3(2分)
(每空1分)
(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O ="=" 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O (2分)
解析
(1)装置A是制取氯气的,所以反应的方程式是
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢,而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置B中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的,因此试剂是饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) 。
(3)①在反应中氯气既是氧化剂,也是还原剂,所以一定有氯化钠生成,即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠;又因为碳酸钠在反应中可能是过量的,所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
②碳酸钠的检验可以利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。
(4)0.1mol氯气生成0.1mol氯化钠,转移0.1mol电子。根据电子得失守恒可知,氧化产物中氯元素的化合价应该是+1价,即化合物是Cl2O ,所以反应的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O ="=" 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。
举一反三
下列关于氯气的说法不正确的是
A.干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气曾在战争中被用于制造毒气弹

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将Cl2制成漂白粉的最主要目的是:①使它转变成较易溶于水的物质  ②转变成较稳定、便于贮存的物质    ③提高氯的质量分数    ④提高漂白能力
A.①②③B.②④C.②③D.②

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(14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶所装试剂为:B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)

(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式___________________________________________________________
(2)Ⅰ中b瓶内加入的液体是                       。装置Ⅰ还可用右图中的装置_______(Ⅱ或Ⅲ)代替
(3)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让Cl2充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:
①下列装置中的现象是B               _________________;D _______________________             __
②写出E中反应的离子方程式:
_____________________________________;________________________________________
(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉,反应后的产物为CO2和HCl,写出G中的反应的化学方程式__________
(5)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是__________________________
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今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol),丙瓶不变。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系(溶液体积变化忽略不计)(    )
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲

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(5分)(1)如下图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是________________。

(2)实验室为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是___________(均填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是_____ ______(用字母代号填)。
A.O2          B.Cl2            C.CO2    D.HClO
(3)当氯气泄漏人们逃离现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是_______(填序号)。
A.NaOH        B.NaCl          C.KBr         D.Na2CO3
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